Une solution tampon est une solution aqueuse à pH stable. Il est fait en mélangeant un grand volume d'un acide faible ou d'une base faible avec sa base ou acide conjugué. Lorsque vous ajoutez de petites quantités d'un acide ou d'un alcali (base), son pH ne change pas de manière significative. En d'autres termes, la solution tampon empêche l'acide et la base de se neutraliser mutuellement.

TL: DR (Trop long, pas lu)

Lorsqu'une base est ajoutée à une solution tampon , le pH ne change pas. La solution tampon empêche la base de neutraliser l'acide.

Solutions tampons acides et alcalines

L'échelle de pH révèle à quel point une solution à base d'eau est acide ou alcaline. Les solutions acides contiennent plus d'ions hydrogène que les ions hydroxyde, tandis que les solutions alcalines contiennent plus d'ions hydroxyde que les ions hydrogène. Sur l'échelle de 0 à 14, avec 0 à gauche et 14 à droite, les solutions tampons acides ont un niveau de pH inférieur à 7. Elles sont généralement constituées d'un acide faible et d'une base conjuguée - souvent un sel de sodium. Les solutions tampons alcalines ont un pH supérieur à 7 et elles sont généralement fabriquées à partir d'une base faible et d'un de ses sels. Pour changer le pH d'une solution tampon, changer le rapport acide-base au sel ou choisir un acide ou une base différent et un de ses sels.

Le principe du Chatelier

Le principe du Chatelier aide vous travaillez sur ce qui se passe dans une solution tampon. Le principe stipule que si vous changez les conditions d'un équilibre dynamique, la position de l'équilibre se déplace pour contrer le changement. Par exemple, dans une solution tampon acide d'acide éthanoïque et d'éthanoate de sodium, la position d'équilibre est bien à gauche sur l'échelle car l'éthanol est un acide faible. Lorsque vous ajoutez de l'éthanoate de sodium, qui est la base du conjugué, vous ajoutez beaucoup d'ions éthanoate supplémentaires, ce qui fait pencher la position de l'équilibre encore plus vers la gauche.

Ajouter une base à une solution tampon

Si vous ajoutez une base à une solution tampon, la concentration en ions hydrogène diminue de moins que la quantité attendue pour la quantité de base ajoutée. L'acide et sa base conjuguée consomment les ions hydroxyde. Le pH de la solution n'augmente pas de manière significative, ce qui serait le cas si le système tampon n'était pas utilisé. En effet, selon le principe de Le Chatelier, la position d'équilibre se déplace vers la droite pour compenser la perte d'ions hydrogène dans la réaction avec la base.