À température ambiante, il faut au moins 100 grammes d'eau pour dissoudre environ 35 grammes de sel; Cependant, si la température change, la quantité de sel que l'eau peut dissoudre change également. Le point où l'eau ne peut plus dissoudre le sel est appelé saturation, et cela se produit lorsque le sel que vous ajoutez ne va qu'au fond de la solution. Il existe également plusieurs facteurs qui facilitent la solubilité du sel dans l'eau.

En général, vous pouvez dissoudre 35 grammes de sel dans 100 ml de solution. eau. Cependant, augmenter la température peut vous aider à dissoudre plus.

Augmenter la température

La plupart des substances diffusent dans l'eau en proportion directe de l'augmentation de la température. Certains éléments se dissolvent également facilement dans l'eau avec la moindre augmentation de la température, comme le sel de nitrate de potassium. La solubilité du chlorure de sodium ou du sel de table n'est que légèrement affectée par l'augmentation de la température. En dehors de cela, le sel augmente également la température à laquelle l'eau bout. Avec 100 grammes d'eau presque bouillante (environ 200 à 212 degrés F), vous pouvez ajouter environ 40 grammes de sel avant qu'il ne soit saturé.

Diminuer la température

Le sel se dissout plus rapidement dans l'eau chaude que dans l'eau froide. Contrairement au chauffage, le sel abaisse la température à laquelle l'eau gèle. L'addition de sel comme soluté à l'eau (solvant) à la température de congélation de l'eau perturbe l'équilibre de l'eau. Les molécules de sel entrent en compétition avec les molécules d'eau et les déplacent, mais elles repousseront la glace qui se forme à ce stade. Le sel augmente le point de fusion de l'eau, ce qui signifie que le sel ralentit la fonte de la glace. Ajouter plus de sel va créer un point de fusion et de congélation beaucoup plus bas pour l'eau.

Dans une solution saline insaturée, les molécules de soluté (sel) s'hydratent par le solvant. (eau), diminuant ainsi la taille des cristaux de sel et finissant par dissoudre le sel. Dans une solution saturée, un point d'équilibre est atteint où les particules cristallines continuent à se dissiper ou à coller au cristal, formant des cristaux de plus petite taille dans l'eau. A température ambiante, le point de saturation est atteint lorsque l'eau n'est plus capable d'absorber les molécules de sel, formant ainsi deux couches séparées de soluté (sel) et de solvant (eau). À un certain nombre de degrés en dessous du point de congélation de l'eau, environ -5,98 degrés F, l'eau ne peut plus contenir de molécules de sel. À ce stade, on observe un mélange de glace solide et de sel cristallisé.

Type de sel

Un facteur à prendre en compte lorsqu'on étudie la solubilité du sel dans l'eau est le type de sel utilisé. Par exemple, le sel gemme se diffuse moins facilement que le sel de table ou le sel de conserverie. C'est parce que le sel gemme a plus d'impuretés, ce qui prend plus de temps pour que les molécules d'eau se dissolvent.