La table périodique est un catalogue de tous les éléments connus, et il est sûr de dire que cet univers n'existerait pas si ces éléments ne se combinaient pas. Chaque élément est caractérisé par un atome avec un certain nombre de protons et de neutrons dans son noyau et un certain nombre d'électrons qui les entourent. Lorsque les atomes se combinent, ils partagent leurs électrons externes pour créer des états d'énergie plus durables. Ce partage lie les atomes dans une structure ionique ou une molécule.

TL: DR (trop long, pas lu)

Les atomes peuvent se combiner en structures de réseau ionique ou en molécules covalentes. Quand les différents types d'atomes se combinent, le résultat est appelé un composé.

Comment combiner les atomes

La propension d'un atome à se combiner dépend du nombre d'électrons qu'il a dans sa couche externe. Chaque coquille a huit espaces pour les électrons sauf la première coquille, qui n'a que deux espaces. Si quelques-uns des espaces ne sont pas occupés, un atome cherche à acquérir ou à partager des électrons pour le remplir afin d'obtenir une enveloppe externe stable avec huit électrons. D'autre part, il est plus facile pour un atome avec seulement quelques électrons supplémentaires de se débarrasser d'eux pour atteindre la stabilité. Les gaz nobles, qui comprennent l'hélium, l'argon et le néon, ont déjà des coquilles extérieures stables remplies d'électrons, de sorte que ces éléments ne forment pas de combinaisons entre eux ou avec d'autres atomes. Composé ionique: Un atome avec un seul L'électron dans sa coquille externe cherche à donner l'électron à un autre atome, alors qu'un avec un seul espace l'acceptera facilement. L'atome qui fait don de cet électron devient alors chargé positivement, et l'atome qui l'accepte devient chargé négativement. L'attraction électrostatique lie alors les atomes dans une structure en treillis. Ce n'est pas une molécule, parce que les paires d'atomes ne sont pas indépendantes, mais c'est un composé, car il est formé de deux éléments différents. Le sel de table commun, le chlorure de sodium (NaCl), est l'exemple classique d'un composé ionique.

Liaison covalente: Un atome avec un, deux, trois ou quatre électrons supplémentaires dans sa coquille externe, ou un absent, deux ou trois électrons, cherche à partager des électrons pour atteindre la stabilité. Lorsque ce partage se fait par paires, le lien est appelé un lien covalent, et il peut être très fort. La molécule d'eau, qui se forme lorsqu'une molécule d'oxygène remplit ses enveloppes extérieures d'électrons provenant de deux atomes d'hydrogène, en est un exemple. Les atomes peuvent partager une, deux ou trois paires d'électrons, et les composés qu'ils forment tendent à avoir des points de fusion et d'ébullition plus bas que les composés ioniques.

Tous les éléments sauf les métaux forment des liaisons covalentes. Une partie de ce qui fait qu'un métal est sa propension à perdre les électrons dans sa couche externe et à devenir un ion, qui est une particule chargée. Les ions préfèrent se fondre en structures de réseau solides. D'autre part, les molécules covalentes forment plus souvent des liquides ou des gaz.

Quand une molécule est-elle un composé?

Les atomes peuvent se combiner pour former des molécules simples, comme l'eau, ou ils peuvent combiner en grandes chaînes pour former des chaînes complexes, telles que le saccharose (C _{12H 22O 11). Parce que le carbone a quatre électrons dans sa coquille externe, il donne et accepte aussi bien les électrons, et c'est le bloc de construction de toutes les molécules organiques dont dépend la vie. Toutes les molécules inorganiques et organiques composées de plus d'un élément sont des composés. Des exemples sont le chlorure d'hydrogène (HCl), le méthane (CH 4), le dioxyde de carbone (CO 2) et le saccharose. Il est également courant que des atomes du même élément partagent des électrons pour stabiliser . Les deux gaz les plus abondants dans l'atmosphère, l'azote (N 2) et l'oxygène (O 2), sont composés de molécules formées à partir d'un seul élément. Les molécules d'azote et d'oxygène ne sont pas des composés, car elles ne sont pas composées d'éléments différents. Même l'ozone (O 3), une combinaison moins stable et plus réactive de molécules d'oxygène, ne peut pas être considéré comme un composé, car il ne comprend qu'un seul élément.}