En science, vous pouvez faire des expériences avec des composés hydratés et anhydres. La principale différence entre les composés hydratés et les composés anhydres est la présence de molécules d'eau. Un composé hydrique contient des molécules d'eau, mais un composé anhydre n'en contient pas.
Un composé hydraté (hydrate) est un composé chimique avec de l'eau dans sa structure. Par exemple, les sels hydratés ont de l'eau dans leurs cristaux. Hydrates se forment naturellement lorsque les composés ioniques sont exposés à l'air et faire des liens avec des molécules d'eau. Spécifiquement, la liaison est formée entre le cation de la molécule et la molécule d'eau. L'eau qui reste est généralement appelée eau d'hydratation ou eau de cristallisation. La plupart des hydrates sont stables à température ambiante. Cependant, certains abandonnent involontairement de l'eau dans l'atmosphère. Ces hydrates sont connus comme efflorescents. Un composé anhydre (un anhydre) est un composé sans eau dans sa structure. Une fois l'eau retirée d'un hydrate, elle devient un anhydrate. Les molécules d'eau sont éliminées par aspiration ou chauffage du composé à une température élevée. Par exemple, un sel anhydre a eu l'eau chassée de ses cristaux. Un composé anhydre d'un hydrate est généralement très soluble dans l'eau, et lorsqu'il est dissous dans l'eau, il aura une couleur similaire à celle de l'hydrate d'origine, même s'il change de couleur en passant de l'hydrate au composé anhydre. > Exemples d'hydrates
Les exemples d'hydrates sont le gypse (couramment utilisé dans la fabrication de panneaux muraux, ciment et plâtre de Paris), le borax (utilisé dans de nombreux produits cosmétiques, de nettoyage et de lessive) et le sel d'epsom (utilisé comme remède naturel et exfoliant). Les hydrates sont souvent utilisés dans les produits de soins de la peau pour infuser l'humidité dans le corps. Le monde contient de nombreux hydrates de gaz, des solides cristallins dans lesquels les molécules de gaz sont enfermées dans des structures faites de molécules d'eau. Ceux-ci se forment à partir de très basses températures et de hautes pressions. Ils sont mélangés avec des sédiments et se trouvent principalement dans les profondeurs de l'océan et dans les régions arctiques.
Exemples d'anhydrates
Les anhydrates, également connus sous le nom de dessiccants, éliminent l'eau et sont souvent utilisés dans les dessiccateurs. tels que les produits de papier. Le gel de silice est l'un des anhydrates les plus couramment utilisés. Un sachet de gel de silice est conservé à l'intérieur des porte-monnaie finis et autres produits pour absorber l'eau, en gardant la zone environnante sèche et en empêchant la croissance des moisissures. Les anhydrates peuvent également retenir l'humidité dans les aliments et les produits du tabac lorsqu'ils sont sous forme d'humectant.
