Vous pouvez déterminer la concentration de soluté dans une solution sous la forme d'un pourcentage poids /poids, d'un pourcentage poids /volume ou d'un pourcentage volume /volume. Dans ce contexte, le poids est synonyme de masse, de sorte qu'un pourcentage massique signifie le poids relatif du soluté par rapport au poids de la solution, et vous pouvez l'exprimer comme «pourcentage en poids». Cependant, il est également courant de relier le poids au volume et d'exprimer le résultat en «pourcentage du poids au volume». De toute façon, tant que vous connaissez les formules chimiques pour le soluté et le solvant (qui est généralement de l'eau), le pourcentage de poids vous permet de calculer combien de moles de soluté sont présents dans la solution. A partir de là, il est possible de déterminer la molarité de la solution, qui est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Si vous connaissez le pourcentage en poids d'une solution, vous pouvez trouver le poids du soluté. Divisez ceci par son poids moléculaire pour trouver le nombre de moles et divisez par le volume de solution pour trouver la molarité.

Pour cent par poids contre le poids de pourcentage au volume

Vous pouvez exprimer un pour cent solution en poids de x pour cent de soluté en poids. C'est la méthode préférée pour exprimer la concentration de solutions acides commerciales. Par exemple, l'acide chlorhydrique concentré commercial est habituellement une solution à 37% en poids. Il est plus logique d'exprimer des solutions aqueuses très diluées, telles que celles utilisées dans la recherche biologique, en pourcentage du poids au volume. Puisque l'eau a une densité de 1 g /ml, cela représente un pour cent en poids, car un nombre donné de millilitres d'eau pèse ce nombre de grammes.

Molarité d'une solution en pourcentage de poids

Supposons que vous ayez une solution x pour cent qui pèse W grammes. Le poids du soluté est alors W _{s = x /100 • W. Regardez le poids moléculaire du composé et divisez ce nombre en W s pour trouver le nombre de moles que vous avez sous la main. Pour trouver la molarité, mesurez le volume de la solution et divisez-le en nombre de moles. Pour ce calcul, assurez-vous de convertir en premier les unités de poids en grammes et en unités de volume.}

Exemples de molarité

Quelle est la molarité de 900 millilitres d'une solution de HCl à 37% en poids? ?

Le poids du soluté dans la solution est de 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl est constitué d'un atome d'hydrogène (poids atomique 1 g /mole) et d'un atome de chlore (poids atomique 35 g /mole), de sorte que son poids moléculaire est de 36 g /mole. Divisez ceci en poids dans la solution pour obtenir 0,51 mole. Pour trouver la molarité, divisez ce nombre par le volume, qui est de 0,09 litres. La réponse est de 5,7 moles /litre.

Quelle est la molarité de 3 onces d'une solution saline à 3%?

Vous pouvez supposer qu'il s'agit d'une concentration poids-volume. Cela rend les calculs plus faciles si vous convertissez le volume en litres, alors utilisez cette conversion: 1 once = 0,03 litres. Vous avez 0,09 litres de solution ou 90 millilitres. Puisque l'eau pèse 1 gramme par millilitre, le poids de l'échantillon est de 90 grammes. C'est une solution à 3%, donc le poids du soluté est de 3/100 • 90 = 2,7 g.

La formule chimique du sel est NaCl, et étant donné que les poids atomiques du sodium et du chlore sont de 23 g /mole et 35 g /mole respectivement, son poids moléculaire est de 58 g /mole.

Diviser la masse moléculaire en poids de soluté dans la solution pour trouver le nombre de moles: 2,7 g ÷ 58 g /mole = 0,047 mole.

Diviser par le volume de la solution pour trouver la molarité: M = (0,047 mole ÷ 0,09 litre) = 0,52 mole /litre.