Les gens utilisent couramment le terme alcalin pour les solutions de base, mais leurs significations ne sont pas les mêmes. Toutes les solutions alcalines sont basiques, mais toutes les bases ne sont pas alcalines. Il est commun de se référer à l'alcalinité d'une substance, comme le sol, lorsque le pH est la propriété dont vous discutez vraiment.

TL: DR (Trop long, pas lu)

Une base est une solution qui contient une plus faible concentration d'ions hydrogène que l'eau pure. Un composé alcalin produit une solution basique lorsqu'il est dissous.

Définition de base

En chimie, une base est une solution aqueuse de tout composé chimique qui produit une solution avec une concentration en ions hydrogène inférieure à d'eau pure. L'hydroxyde de sodium et l'ammoniac sont deux exemples. Les bases sont les opposés chimiques des acides. Les bases réduisent la concentration en ions hydrogène dans l'eau alors que les acides les augmentent. Les acides et les bases se neutralisent lorsqu'ils se combinent.

Définition des alcalins

En chimie, le terme alcali désigne les sels (composés ioniques) contenant des éléments alcalins et alcalino-terreux qui acceptent un ion hydrogène. en solution. Les bases alcalines sont mieux connues comme des bases qui se dissolvent dans l'eau. Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec l'eau, produisant des hydroxydes et libérant de l'hydrogène. La réaction avec l'air recouvre la surface de la solution avec des oxydes. Dans la nature, les composés ioniques (sels) contiennent des métaux alcalins mais jamais à l'état pur.

Propriétés des alcalis

Les bases alcalines comprennent un toucher visqueux ou savonneux au toucher à cause de la saponification des acides gras dans la peau humaine. Les alcalis forment des ions hydroxydes (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau et tous sont des bases d'Arrhenius. Normalement hydrosolubles, certains alcalis, tels que le carbonate de baryum, ne deviennent solubles que lorsqu'ils réagissent avec une solution acide contenant de l'eau. Des solutions moyennement concentrées (pH égal ou supérieur à 7,1) transforment le papier de tournesol en bleu et la phénolphtaléine de couleur incolore à rose. Des solutions concentrées provoquent des brûlures chimiques (caustique).

Deux théories acido-basiques

Nommé pour Johannes Bronsted et Thomas Lowry, une base de Brosted-Lowry est une substance qui accepte une icône d'hydrogène (proton) . Un acide BL est une substance qui rejette un ion hydrogène, comme indiqué sur le site Web de l'Université de New York. La définition d'Arrhenius, d'autre part, classe une base comme toute substance qui augmente la concentration d'ions hydroxyde dans l'eau (OH-).