Un titrage est une expérience de chimie où vous dégoulinez - «titrez» - une substance dans une autre à l'aide d'un tube de verre (burette) et d'un bécher. Dans une titration acide-base, vous titrez une base dans un acide jusqu'à ce qu'elle atteigne son "point d'équivalence", ou une solution neutre avec un pH de 7. Avant cela, la solution dans votre bécher est une "solution tampon". qui résiste aux changements de pH lorsque vous ajoutez de petites quantités d'acide. Vous pouvez représenter la mesure dans laquelle votre acide se dissocie - et modifie ainsi le pH de la solution - en utilisant sa valeur "pKa", et vous pouvez calculer cette valeur en utilisant les données de votre expérience de titrage.

Choisissez un point votre courbe de titrage avant le point d'équivalence et enregistrer son pH, qui est la coordonnée verticale de la courbe. Par exemple, supposons que vous analysez une solution à un point où son pH est de 5,3.

Déterminez le rapport de l'acide à sa base conjuguée à ce stade, en gardant à l'esprit le volume que vous devez ajouter à atteindre le point d'équivalence. Supposons que vous deviez ajouter 40 mL pour atteindre le point d'équivalence. Si, au moment où le pH est de 5,3, vous avez ajouté 10 ml, cela signifie que vous êtes au quart du point d'équivalence. En d'autres termes, les trois quarts de l'acide doivent encore être neutralisés, et la base conjuguée de l'acide représente le quart de la solution à ce stade.

Branchez vos valeurs dans l'équation de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] /[HA]), où [A-] est la concentration de base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide conjugué. Gardez à l'esprit que puisque vous avez mesuré le pH en fonction du volume du réactif, il suffit de connaître le rapport entre la base conjuguée et l'acide. Au point où la solution d'exemple avait un pH de 5,3, ceci était (1/4) /(3/4), ou 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -0,48; donc 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, ou pKa = 5.78.