La salinité de tout liquide est une estimation de la concentration de sels dissous qu'il contient. Pour l'eau douce et l'eau de mer, les sels en question sont généralement du chlorure de sodium, connu sous le nom de sel commun, ainsi que des sulfates et des bicarbonates métalliques. La salinité est toujours exprimée en unités métriques d'un nombre de grammes de sel dans un litre d'eau ou en poids comme le nombre de grammes de sel par million de grammes d'eau (ppm). Les gaz atmosphériques se dissolvent dans l'eau douce et l'eau de mer. La solubilité - la capacité d'un gaz spécifique à se dissoudre dans l'eau - dépend d'un certain nombre de variables interconnectées telles que la température, la pression et la teneur chimique de l'eau.

Electrolytes

Eau est une molécule polaire. Cela signifie que les composants hydrogène et oxygène ont des charges électriques égales et opposées. Le sel se dissout dans l'eau parce que les molécules d'eau séparent ses composants sodium et ions chlorure. La solution résultante s'appelle un électrolyte car elle peut conduire l'électricité. L'eau pure est un mauvais conducteur électrique.

Salting Out

La capacité de l'eau à dissoudre les gaz diminue avec l'ajout d'électrolytes. Les ions de sel attirent les molécules d'eau, laissant moins d'ions hydrogène et oxygène disponibles pour capturer et dissocier les molécules de gaz. La teneur en dioxyde de carbone d'une boisson gazeuse va exploser si on y ajoute du sel. Il s'agit d'un "relargage" qui varie en fonction de la composition du sel.

Oxygène dissous

L'oxygène représente 20,9% des gaz atmosphériques mais sa solubilité dans l'eau est beaucoup plus faible. Dans des circonstances normales, environ 12 parties d'oxygène peuvent se dissoudre dans un million de parties d'eau. Les sources de cet oxygène sont l'atmosphère et la photosynthèse végétale qui produit de l'oxygène en tant que produit final. Une concentration élevée de la vie végétale dans l'eau peut pousser les niveaux d'oxygène dissous à 20 ppm.

Température

Des températures plus élevées diminuent la capacité de l'eau à dissoudre l'oxygène. Des bulles d'air sortant de l'eau bouillante démontrent cet effet.

Eau douce

Les rivières, ruisseaux et autres systèmes d'eau douce ont généralement une concentration en oxygène de 6 ppm ou plus. Les poissons et autres organismes aquatiques d'eau douce ne peuvent survivre en dessous de la concentration d'oxygène de 4 ppm.



Les ions sodium et chlorure représentent 85% des ions dissous dans l'eau de mer. La salinité de l'eau de mer augmente dans les régions, telles que les régions polaires, où l'évaporation est plus grande que les précipitations. Les basses températures des régions polaires contribuent également à augmenter la salinité de l'eau de mer. La plus grande précipitation dans les régions équatoriales, associée à des températures plus élevées, diminue la salinité de l'eau de mer et permet une teneur plus élevée en oxygène dans ces eaux.