"Titration" est une technique de laboratoire courante utilisée pour déterminer la concentration d'un composé chimique ou d'un analyte basé sur sa réaction complète avec un autre composé ou titrant dont la concentration est connue. Pour un titrage acide fort /base forte, le "point final" indique l'achèvement de la réaction de neutralisation. A ce stade, la quantité ou le volume de chaque composant nécessaire pour achever la réaction est également connu. Cette information, ainsi que la concentration connue et la relation molaire entre les deux composants, est nécessaire pour calculer le point final ou la concentration en «point d'équivalence» de l'analyte.

Écrivez l'équation chimique pour la réaction entre les produits et les réactifs produits. Par exemple, la réaction de l'acide nitrique avec l'hydroxyde de baryum s'écrit comme

HNO3 + Ba (OH) 2 - > Ba (NO3) 2 + H20

Équilibrer l'équation chimique pour déterminer le nombre stœchiométriquement équivalent de moles de l'acide et de la base qui ont réagi. Pour cette réaction, l'équation équilibrée

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 - > Ba (NO3) 2 + (2) H20

montre que 2 moles de l'acide réagissent pour chaque 1 mole de la base dans la réaction de neutralisation.

Énumérer les informations connues concernant le les volumes du titrant et de l'analyte du titrage, et la concentration connue du titrant. Pour cet exemple, supposons que 55 ml de titrant (base) sont nécessaires pour neutraliser 20 ml de l'analyte (acide), et que la concentration du titrant est de 0,047 mol /L.

Déterminer l'information cela doit être calculé. Dans cet exemple, la concentration de la base, Cb = 0,047 mol /L, est connue et la concentration de l'acide (Ca) doit être déterminée.

Convertir les quantités de millilitres en litres en divisant les volumes donnés par 1000.

Déterminer la concentration de l'acide en utilisant l'équation

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

où mb et ma sont les moles de l'acide et la base de l'équation équilibrée, Ca et Cb sont les concentrations et Va et Vb sont les volumes en litres. L'insertion des quantités pour cet exemple donne l'équation

1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca = 0,2585 mol /L (correct pour les chiffres significatifs comme 0,26 mol /L )

Astuce

Convertir des millilitres en litres en utilisant cette "équation" n'est pas nécessaire mais c'est une bonne pratique, car c'est une expression d'égalité numérique et non une véritable analyse dimensionnelle. La même valeur numérique résultera aussi longtemps que les deux quantités de volume sont exprimées dans la même unité.