Les nombres d'oxydation reflètent les charges hypothétiques des atomes dans les composés. Alors que les ions ont des charges électriques réelles, les atomes moléculaires n'ont pas nécessairement de charges. Cependant, ils peuvent attirer les électrons dans une molécule de manière déséquilibrée. Les nombres d'oxydation reflètent cette tendance, et l'électronégativité aide à déterminer quels atomes attirent les électrons dans une molécule.

Numéros d'oxydation

Les nombres d'oxydation peuvent être positifs, négatifs ou nuls. Un nombre d'oxydation de zéro est associé à un élément pur dans son état fondamental. Si le nombre d'oxydation d'un atome est positif, l'atome a moins d'électrons que son état fondamental. Si le nombre d'oxydation d'un atome est négatif, l'atome a un plus grand nombre d'électrons que son état fondamental.

Electronégativité

L'électronégativité décrit la tendance d'un atome à attirer les électrons dans un produit chimique. liaison. Les éléments ayant une grande électronégativité exercent une plus grande traction sur les électrons que les éléments ayant de petites électronégativités. En fin de compte, la différence d'électronégativité entre les atomes dans un composé peut aider à déterminer la nature des liaisons du composé. Lorsque la différence d'électronégativité est comprise entre zéro et 0,4, la liaison entre les atomes est covalente. Lorsque la différence d'électronégativité est de 1,8 ou plus, la liaison est ionique. Quand la différence d'électronégativité est entre 0.5 et 1.7, la liaison est polaire covalente.

L'électronégativité et l'oxydation

Parce que l'électronégativité dicte la distribution des électrons dans une molécule, elle peut aussi vous aider à déterminer l'oxydation. Nombres. Par exemple, considérons une molécule d'eau. L'atome d'oxygène a une électronégativité de 3,5, alors que chaque atome d'hydrogène a une électronégativité de 2,2. Par conséquent, cette molécule est polaire, et l'atome d'oxygène attire les électrons loin des atomes d'hydrogène. Ce déséquilibre est reflété dans les nombres d'oxydation. L'oxygène dans une molécule d'eau a un indice d'oxydation de -2, alors que chaque atome d'hydrogène a un indice d'oxydation de +1. En général, l'atome avec une électronégativité plus grande aura un nombre d'oxydation négatif, et l'atome avec une électronégativité plus petite aura un nombre d'oxydation positif.

Tendances de l'électronégativité

L'électronégativité des éléments sur la table périodique augmente généralement lorsque vous vous déplacez horizontalement à travers la table et diminue lorsque vous vous déplacez verticalement vers le bas de la table. La périodicité de l'électronégativité aide à déterminer les tendances des nombres d'oxydation. Par exemple, les éléments les plus proches du bord droit de la table tendent à avoir des nombres d'oxydation négatifs en raison de leur électronégativité plus élevée. Inversement, les éléments du côté gauche de la table ont tendance à avoir des nombres d'oxydation positifs en raison de leur électronégativité plus faible.