Une molécule d'eau a une distribution inégale de la densité électronique. Cette distribution inégale est ce qui fait de l'eau une molécule polaire. Il existe plusieurs expériences qui démontrent la polarité de la molécule d'eau, et la comparaison d'une molécule non polaire peut démontrer l'effet de la polarité.

Tension de surface

En raison de la polarité, les molécules d'eau sont attirées au milieu d'un volume d'eau. C'est pourquoi une goutte d'eau sera arrondie sur la surface sur laquelle elle est tombée, ce qui illustre la tension superficielle. Pour expérimenter avec la tension superficielle, utilisez un centime, de l'eau et un compte-gouttes. Posez le sou sur une surface plane et déposez lentement de l'eau dessus. Les molécules d'eau se collent et forment une forme convexe sur le sou, comme un bol placé à l'envers. Ceci est dû à la liaison ou à l'attraction des molécules d'hydrogène positives et négatives trouvées dans l'eau. Essayez la même chose avec de l'huile, qui est non polaire.

Molécules dans le mélange

Expérience sur la polarité et la non-polarité dans un laboratoire de chimie utilisant une bande de 12 puits. À l'aide d'un compte-gouttes, placez 10 gouttes d'eau dans sept puits. Placer quelques cristaux d'urée dans un puits, l'iode dans le suivant, le chlorure d'ammonium dans le troisième, le naphtalène dans le quatrième, le sulfate de cuivre dans le cinquième, le chlorure de sodium dans le sixième et cinq gouttes d'éthanol dans le puits final. Mélangez le contenu de chacun avec un cure-dent et enregistrez vos observations. Répétez le processus en utilisant 10 gouttes d'huile végétale (un solvant non polaire) au lieu des 10 gouttes d'eau et enregistrez vos observations.

Attraction chargée

Les molécules d'eau ont une distribution inégale des atomes, est ce qui les rend polaires. Les atomes dans les molécules d'huile végétale sont répartis uniformément; Cela les rend apolaires. Les solutions polaires, qui ont des charges positives et négatives à chaque extrémité, seront attirées par une charge. Pour illustrer cela, chargez un ballon en le frottant contre un morceau de laine ou votre tête. Tournez un robinet d'eau afin qu'il y ait un flux régulier et maintenez le ballon près du jet d'eau. L'eau va tirer vers le ballon chargé négativement. Placez l'huile non polaire dans une tasse en papier qui a un petit trou à l'intérieur et maintenez le ballon près du jet d'huile. Il n'y a pas d'attraction; par conséquent, les atomes sont répartis uniformément.

Trio troublé

On sait que l'eau et l'huile ne se mélangent pas parce que l'eau est un solvant polaire et que l'huile est non polaire. Il y a aussi des molécules qui ont à la fois des extrémités polaires et des extrémités non polaires - le détergent en fait partie. Mettez de l'eau dans un bécher en verre et ajoutez-y de l'huile; l'huile, parce qu'elle est plus légère, flottera sur le dessus. Même secoué ou agité, l'huile se sépare de l'eau et remonte vers le haut. Ajouter du détergent. Les extrémités polaires du détergent sont attirées par l'eau et ses extrémités non polaires sont attirées par l'huile.