Bien que les laïques utilisent souvent les termes «chaleur» et «température» de manière interchangeable, ces termes décrivent différentes mesures. La chaleur est une mesure de l'énergie moléculaire; la quantité totale de chaleur dépend du nombre de molécules, dictées par la masse de l'objet. La température, d'autre part, mesure l'énergie moyenne de chaque molécule. Pour déterminer la quantité d'énergie thermique absorbée par une solution, vous devez faire plus que trouver sa température. Vous devez également connaître sa chaleur spécifique, ou la quantité d'énergie nécessaire pour élever un gramme de la substance 1 degré Celsius.

Mesurer la masse du récipient vide et le récipient rempli d'une solution, comme l'eau salée .

Soustraire la masse du récipient vide de la masse du récipient plein pour déterminer la masse de la solution.

Mesurer et enregistrer la température de la solution avant de la chauffer.

Chauffer la solution, puis mesurer et enregistrer sa nouvelle température.

Soustraire sa température initiale de sa température finale. Noter la différence comme le changement de température.

Trouver la chaleur spécifique de la solution sur une carte ou utiliser la chaleur spécifique de l'eau, qui est 4.186 joules par gramme Celsius.

Substituer la masse de la solution (m ), le changement de température (delta T) et la chaleur spécifique (c) dans l'équation Q = cxmx delta T, où Q est la chaleur absorbée par la solution. Par exemple, si une solution d'eau salée a une masse de 100 g, un changement de température de 45 degrés et une chaleur spécifique d'environ 4,186 joules par gramme Celsius, vous obtiendrez l'équation suivante - Q = 4.186 (100) ( 45).

Simplifiez l'équation. La réponse est la chaleur absorbée mesurée en joules. L'eau salée a absorbé 18 837 joules de chaleur.