Apportez du cuivre et une solution de nitrate d'argent ensemble, et vous initiez un processus de transfert d'électrons; ce processus est décrit comme une réaction d'oxydation-réduction. L'argent sert d'agent oxydant, provoquant la perte d'électrons par le cuivre. Le cuivre ionique déplace l'argent du nitrate d'argent, produisant une solution aqueuse de nitrate de cuivre. Les ions argent déplacés en solution sont réduits en gagnant des électrons perdus par le cuivre. Pendant ce processus de transfert d'électrons, le cuivre solide se transforme en une solution de cuivre, tandis que l'argent dans la solution est précipité sous la forme d'un métal solide.

Écrivez la demi-réaction d'oxydation. Au cours du processus d'oxydation, chaque atome de cuivre (Cu) perd 2 électrons (e-). Le cuivre est sous forme solide et élémentaire et ceci est représenté par le (s) symbole (s). La demi-réaction est écrite sous forme de symbole, et une flèche est utilisée pour montrer la direction de la réaction. Par exemple, Cu (s) --- > Cu (2+) + 2e (-). Notez que l'état d'oxydation (ou l'état chargé) est indiqué par l'entier et le signe entre les parenthèses qui suivent un symbole élémentaire.

Écrivez la demi-réaction de réduction directement sous l'équation d'oxydation, de sorte que les flèches soient verticales aligné. L'argent est représenté par les lettres Ag. Au cours du processus de réduction, chaque ion argent (ayant un état d'oxydation de +1) se lie à un électron libéré par un atome de cuivre. Les ions d'argent sont en solution, et ceci est indiqué par le symbole (aq) qui représente le terme "aqueux". Par exemple, Ag (+) (aq) + e (-) --- > Ag (s).

Multiplier la demi-réaction de réduction par 2. Ceci assure que les électrons perdus par le cuivre pendant la réaction d'oxydation sont équilibrés par ceux gagnés par les ions argent pendant la réaction de réduction. Par exemple, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- > Ag (s) = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) --- > 2Ag (s).

Ajouter les demi-réactions d'oxydation et de réduction pour obtenir la réaction ionique nette. Annuler les termes qui se produisent des deux côtés de la flèche de réaction. Par exemple, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). La 2e (-) gauche et droite de la flèche s'annule, laissant: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- > 2Ag (s) + Cu (2+) comme équation ionique nette.