Le nitrate de sodium appartient à la famille des composés appelés sels, qui sont formés en réunissant un acide (nitrique dans ce cas) avec une base (dans ce cas, l'hydroxyde de sodium). Lorsque le nitrate de sodium est combiné avec l'acide chlorhydrique, une réaction d'échange se produit, produisant du chlorure de sodium et de l'acide nitrique. Le sel et l'acide nitrique peuvent être séparés les uns des autres et les deux substances peuvent être mises en pratique.
La réaction
Dans les symboles de la terminologie chimique, la réaction peut s'écrire:
NaNO3 + HCl --- > NaCl + HNO3.
Cela signifie qu'une molécule de nitrate de sodium réagit avec une molécule d'acide chlorhydrique pour produire une molécule de chlorure de sodium et une molécule d'acide nitrique.
Chlorure de sodium
L'un des produits de la réaction, le chlorure de sodium, est facilement disponible dans la nature, de sorte que cette réaction n'est pas une source particulièrement utile pour cette substance. Le chlorure de sodium purifié est un sel de table ordinaire, et dans son état impur (halite) est utilisé à diverses fins, y compris (entre autres choses) le conditionnement routier d'hiver et les émaux céramiques.
Acide nitrique
Alors que l'acide nitrique peut être produit commercialement de plusieurs façons, beaucoup d'entre eux sont trop compliqués pour le scientifique amateur. En dehors de l'achat d'acide nitrique, l'une des façons les plus faciles de le faire est par la réaction chimique ci-dessus. Il existe de nombreux nitrates et composés nitrés importants directement dérivés de l'acide nitrique. Le nitrate d'ammonium, un nitrate inorganique, est très important dans l'agriculture en tant qu'engrais riche en azote, puisque les deux le groupe ammonium (NH4 +) et le groupe nitrate (NO3-) contiennent de l'azote. D'autres nitrates particulièrement importants sont le nitrate de potassium, le nitrate de strontium et le nitrate de baryum. Le nitrate de baryum est utilisé pour produire une coloration verte dans les feux d'artifice, et dans la formation de certaines formulations thermiques (incendiaires). Nitro-composés organiques Les composés nitrés organiques ont la formule générale R- NO2 (aliphatique) ou Ar-NO2 (aromatique). Les deux peuvent être formés en utilisant de l'acide nitrique comme matière de départ. De nombreux composés nitrés importants possèdent des propriétés explosives. L'un des plus importants est le trinitrotoluène, ou TNT. Un autre explosif important est la nitroglycérine. Une autre encore est la nitrocellulose, ou coton à canon. La cordite, une combinaison de nitrocellulose avec de la nitroglycérine et un peu de vaseline, était autrefois utilisée comme gaz propulseur sans fumée dans l'armement.
