La mesure du pH, qui est courte pour la concentration en ions hydrogène potentiométriques, est un concept important en chimie qui mesure le niveau d'acidité d'une solution. Puisque les systèmes biologiques ont besoin d'un équilibre sain entre les facteurs pour fonctionner, tout changement du niveau de pH peut perturber les systèmes vivants.
Niveaux de pH
En chimie, l'acide est un composé qui augmente l'activité. d'ions hydrogène (hydrogène avec une charge électrique) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Les acides provoquent souvent des réactions avec d'autres composés, ce que nous appelons l'acidité. D'autre part, les composés basiques ou alcalins augmentent l'activité des ions hydroxyde (oxygène lié à l'hydrogène) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau. Le pH d'un sujet est évalué sur une échelle de 14 points. L'eau pure a un pH neutre proche de 7,0 à 77 degrés Fahrenheit. Les solutions moins que cela sont acides, tandis que les plus grandes sont basiques. Chaque nombre suivant représente une différence décuplée par rapport à la précédente.
Homéostasie acido-basique
L'homéostasie acido-basique est la fonction par laquelle des niveaux de pH normaux sont maintenus dans un organisme. De nombreux agents tampons importants agissent pour réguler les déséquilibres. Dans le système tampon de bicarbonate, par exemple, le dioxyde de carbone peut être combiné avec de l'eau pour former de l'acide carbonique, qui se dissocie pour former un ion hydrogène et du bicarbonate. La réaction inverse peut se produire si elle est catalysée par une enzyme. Cela peut augmenter l'acidité ou les niveaux de base en fonction des besoins. Afin de maintenir la quantité de dioxyde de carbone dans la circulation, les fonctions respiratoires changent afin qu'un équilibre puisse être atteint.
Niveaux de pH dans le sang
Le sang doit rester dans la plage prudente de 7,35 à 7,45 . L'excès d'acide dans le sang est appelé acidose, et l'excès de base est connu sous le nom d'alcalose. Tout écart sur les niveaux de pH sanguin peut modifier la charge qui sépare les globules rouges et modifier la fonction ou la santé d'autres organes et systèmes dans le corps. Puisque les os sont souvent utilisés comme source minérale pour le tamponnage du pH, par exemple, ils sont sensibles aux variations du pH sanguin. Les déviations peuvent altérer la densité osseuse.
acide gastrique dans l'estomac Son niveau de pH est de 1 à 2. Lorsque digérer la nourriture entre dans l'estomac, les acides commencent à décomposer une structure protéique et ensuite ses liaisons. Les comprimés antiacides peuvent neutraliser l'excès d'acide gastrique s'ils causent de l'inconfort.
Un pH bas peut modifier l'équilibre du sodium et du chlorure dans le sang des animaux aquatiques. Les ions hydrogène sont pris dans une cellule à la perte de sodium, ce qui peut entraîner la mort par insuffisance respiratoire ou la perte de régulation de la pression osmotique. Un niveau de pH inférieur à 4,5 peut être dévastateur pour les milieux aquatiques, mais des concentrations plus élevées peuvent également causer des effets biologiques néfastes.
