Les halogènes sont cinq éléments non métalliques. Trouvé dans le groupe 17 (également connu sous le nom Groupe VIIA dans l'ancien système) du tableau périodique, ces éléments sont parmi les plus utiles à la vie moderne. Le nom "halogène" signifie "générateur de sel", dérivé de la tendance des halogènes à se lier avec d'autres éléments pour créer la plupart des sels les plus communs.

Types

Il y a cinq éléments halogènes : fluor (F, numéro atomique 9), chlore (Cl, numéro atomique 17), brome (Br, numéro atomique 35), iode (I, numéro atomique 53) et astate (At, numéro atomique 85). L'élément actuellement non découvert qui aurait un numéro atomique de 117 est également un halogène potentiel.

Taille

Les atomes des halogènes partagent de nombreuses caractéristiques, mais ils diffèrent par leur taille. Le fluor a le plus petit atome, avec une masse de seulement 18,998 masses atomiques. En descendant du groupe, les atomes de chaque élément deviennent plus massifs. Les atomes de chlore sont de 35,5 masses atomiques, le brome de 79,9, l'iode de 126,9 et l'astate d'environ 210 masses atomiques. L'astuatine est tellement massive, en fait, qu'elle a un atome instable et radioactif.

Caractéristiques

La principale caractéristique commune des halogènes est que chaque élément a une enveloppe électronique externe avec sept électrons. Puisqu'une coquille d'électrons complète a besoin de huit électrons, chacun de ces éléments n'a besoin que d'un électron supplémentaire pour remplir la coquille. Un tel besoin signifie que tous les halogènes sont extrêmement réactifs. Les halogènes peuvent réagir avec des ions métalliques pour former des sels ioniques (NaCl, sel de table), avec de l'hydrogène pour former des acides forts (HF, acide fluorhydrique) ou avec d'autres atomes du même élément pour former des molécules diatomiques (Cl2, chlore gazeux). Les halogènes sont notables comme étant le seul groupe du tableau périodique dans lequel les éléments existent dans les trois états de la matière à température ambiante. Le fluor et le chlore sont des gaz, le brome est un liquide et l'iode et l'astate sont des solides.

Avantages

Les halogènes ont une grande variété d'utilisations dans la vie moderne. Le téflon est fabriqué en liant le fluor au carbone, créant une surface solide qui ne réagit pas avec d'autres matériaux. Les revêtements en téflon se retrouvent sur les surfaces de cuisson et dans l'électronique. Le chlore, le brome et l'iode sont tous utilisés comme désinfectants, tandis que le chlore est aussi particulièrement efficace comme agent de blanchiment. Les lampes halogènes sont des lampes à incandescence avec une petite quantité d'halogène incluse. L'ajout de l'halogène permet au filament de durer beaucoup plus longtemps et de brûler plus efficacement.

Avertissement

En raison de leur haute réactivité, tous les halogènes sont potentiellement dangereux, en particulier s'ils ont été isolés par processus chimiques. Le fluor est particulièrement problématique, car l'élément réagira avec la plupart des autres matériaux. Même les matériaux de stockage comme le verre peuvent réagir avec le fluor et créer des résultats dangereux. Alors que les autres halogènes sont moins réactifs, ils sont toujours extrêmement dangereux. Le chlore gazeux est particulièrement toxique à haute concentration.