Les différentes formes d'énergie dans le monde naturel ont tendance à s'étendre. Un exemple typique de ceci est la chaleur: une miche de pain frais sur une table à dîner libère progressivement sa chaleur aromatique dans les environs. Cette énergie thermique était localisée et ordonnée à l'intérieur de la miche de pain, puis elle devenait moins localisée et moins ordonnée lorsqu'elle se dispersait dans la pièce. Les scientifiques ont un nom pour la dispersion désordonnée de l'énergie: l'entropie.

L'ordre de rétablissement

L'entropie est principalement liée à la façon dont l'énergie se propage, mais la matière est indirectement impliquée dans les changements d'entropie. peut amener la matière à entrer dans un état plus désordonné. Par exemple, les molécules de gaz comprimé se disperseront naturellement dans un plus grand désordre en raison du mouvement moléculaire aléatoire induit par l'énergie thermique. Il est difficile de quantifier les degrés de dispersion de l'énergie et de la matière, aussi les discussions d'introduction de l'entropie se concentrent-elles sur la façon dont l'entropie change lorsqu'un événement ou une réaction particulière se produit. Une modification négative de l'entropie indique que le trouble d'un système isolé a diminué. Par exemple, la réaction par laquelle l'eau liquide gèle dans la glace représente une diminution isolée de l'entropie, car les particules liquides sont plus désordonnées que les particules solides.