Une mole est une unité de mesure utilisée pour exprimer la quantité de substance contenue dans une certaine quantité d'une unité chimique élémentaire donnée, telle que des atomes, des molécules ou des ions. Le nombre de ces unités contenues dans une mole de n'importe quelle substance est une constante, connue sous le nom de nombre d'Avogadro et égale à 6,22 x 10 ^ unités. Les moles et la masse moléculaire jouent un rôle essentiel dans le calcul des réactions chimiques et des grandeurs qui y sont associées.

Découvrez le poids atomique standard de chaque élément dans HNO3. Regardez le tableau périodique et notez les nombres sous les symboles d'élément, qui sont 1, 14 et 16 respectivement. Exprimez ces nombres en unités de masse atomique ("u").

Notez les quantités d'atomes de tous les composants dans HNO3, qui sont 1 atome d'hydrogène, 1 atome d'azote et 3 atomes d'oxygène. Multiplier chacun des poids atomiques par la quantité d'atomes de chaque élément contenu dans le composé. Additionner les résultats pour obtenir la masse molaire: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr /mole. C'est la quantité de HNO3 en grammes contenue dans 1 mole de substance.

Déterminez vous-même ou, si vous suivez les instructions, lisez les instructions de l'expérience pour connaître la quantité de HNO3 que vous utilisez pour votre calculs. Convertissez les nombres en grammes s'ils sont exprimés dans d'autres unités.

Divisez la quantité de HNO3 par 63 pour déterminer le nombre de grains de la quantité de HNO3 que vous utilisez pour vos calculs. Par exemple, s'il y a 1000 grammes de HNO3, divisez 1000 par 63; le résultat sera le nombre de moles contenues dans 1 000 grammes de HNO3, soit 15,87 moles.