Chaque élément du tableau périodique a une masse atomique - une approximation de la masse d'un seul atome de cet élément. Parce que les atomes sont si petits, une unité spécifique est utilisée pour mesurer la masse de petites quantités d'atomes. De très grandes quantités d'atomes sont nécessaires pour égaler de très petites unités, telles que des grammes et des onces.

Où trouver la masse atomique d'un élément

Vous pouvez localiser la masse atomique d'un élément sur le périodique table, qui répertorie tous les éléments connus. La masse atomique est le nombre indiqué directement sous le symbole de l'élément dans le tableau périodique. La masse atomique est donnée en unités de masse atomique, ou amu, qui sont utilisées pour mesurer de très petites quantités de masse. Par exemple, le carbone - représenté par "C" sur le tableau périodique - a une masse atomique de 12,0107 unités de masse atomique. Cela signifie qu'un atome de carbone a une masse d'environ 12,0107 unités de masse atomique. Cela peut varier, car un élément, y compris le carbone, peut avoir des isotopes différents - des formes de l'élément ayant un nombre différent de neutrons, et donc des masses différentes. La masse atomique montrée sur le tableau périodique est une moyenne basée sur la fréquence des différents isotopes les uns par rapport aux autres.

Trouver la masse atomique basée sur le nombre atomique

Trouver combien nombre d'atomes pèse en unités de masse atomique, multiplie la masse atomique par le nombre d'atomes. Notez que vous le ferez habituellement pour un très grand nombre d'atomes et aurez besoin d'une calculatrice. Dites que vous avez un problème pour trouver la masse de 6,7 x 10 ^ 4 atomes de carbone. Pour trouver ceci, multiplier 6,7 x 10 ^ 4 par la masse atomique: masse = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 unités de masse atomique = 8,047 x 10 ^ 5 unités de masse atomique

Trouver la masse d'un mélange
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On pourrait aussi vous demander de trouver la masse d'un mélange de deux ou trois éléments différents. Pour ce faire, multipliez le nombre d'atomes de chaque élément séparé par la masse atomique de cet élément, puis ajoutez ces masses ensemble. Disons que vous avez 6,0 x 10 ^ 3 atomes d'oxygène et 1,2 x 10 ^ 4 atomes d'hydrogène. L'oxygène a une masse atomique de 15,9994 unités de masse atomique, l'hydrogène a une masse atomique de 1,00794 unités de masse atomique. Multiplier chaque nombre d'atomes par sa masse atomique respective, et les ajouter: masse d'un composé = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 unités de masse atomique) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 unités de masse atomique) = (9,6 x 10 ^ 4 unités de masse atomique) + (1,2 x 10 ^ 4 unités de masse atomique) = 10,8 x 10 ^ 4 unités de masse atomique

Conversion d'unités de masse atomique en grammes

Le gramme est parmi les plus unités de masse communes utilisées en chimie. Puisque les unités de masse atomique sont si petites, il faut un grand nombre - 6,022 x 10 ^ 23 - pour former un seul gramme. Ce montant est appelé nombre d'Avogadro et est utilisé comme une constante dans certains calculs. Pour convertir une quantité d'unités de masse atomique en grammes, vous divisez par Nombre d'Avogadro. Par exemple, si vous avez 7,45 x 10 ^ 17 atomes d'azote, multipliez d'abord par la masse atomique, puis divisez par le nombre d'Avogadro. La masse atomique de l'azote est de 14,00674 unités de masse atomique, donc: masse = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unités de masse atomique) /(6,022 x 10 ^ 23 unités de masse atomique /gramme) = 1,73 x 10 ^ -5 grammes >