Un noyau de chaque élément chimique est constitué de protons, de neutrons et d'électrons. Le nombre de masse d'un élément fait référence à la somme du nombre de protons et de neutrons. Cependant, la majorité des éléments existe sous forme d'isotopes. Les isotopes ont le même nombre de protons, mais leur nombre de neutrons varie. Par exemple, un isotope de l'oxygène a huit protons et huit neutrons, tandis qu'un autre isotope comprend huit protons et 10 neutrons. Le brome appartient au groupe des halogènes et existe sous forme de deux isotopes ayant 44 et 46 neutrons.

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Localiser l'élément brome portant le symbole "Br" dans le groupe "VIIA" du tableau périodique.

Lire le numéro atomique donné au-dessus du symbole de l'élément. Pour le brome, le numéro atomique est "35." Notez que le nombre atomique est équivalent au nombre de protons ainsi qu'au nombre d'électrons.

Additionnez le nombre de protons acquis à l'étape 3 et le nombre de neutrons pour calculer le nombre de masse du brome. Pour cet isotope de brome, le nombre de masse est 35 + 46 ou 81.