Le nombre d'oxydation est une valeur attribuée aux atomes dans une réaction chimique pour déterminer quels atomes dans une réaction ont été oxydés et réduits. Quand un atome augmente son nombre d'oxydation, on dit qu'il a été oxydé. La réduction est indiquée par une diminution du nombre d'oxydation d'un atome. La réduction et l'oxydation sont toujours couplées de sorte qu'un atome réduit soit toujours accompagné d'un atome oxydé. Les réactions d'oxydo-réduction sont souvent appelées réactions redox.

Écrivez la formule pour la réaction. Chaque substance dans la réaction aura un nombre d'oxydation égal à la charge de la substance. Les atomes sous forme élémentaire ont un nombre d'oxydation nul. Par exemple, le nombre d'oxydation pour un atome de soufre dans l'état élémentaire est zéro. La somme des nombres d'oxydation pour le chlorure de sodium (NaCl) est également nulle.

Trouvez le nombre d'oxydation pour chaque atome dans la formule chimique pour les réactifs et les produits dans la réaction chimique. Les ions monoatomiques se voient attribuer un nombre d'oxydation égal à leurs charges. Par exemple, puisque le sodium dans le chlorure de sodium est Na + (charge + 1), on lui attribue un numéro d'oxydation +1 tandis que l'ion chlore est Cl- (-1) et un numéro d'oxydation -1 lui est attribué. Les atomes d'hydrogène dans les composés reçoivent un numéro d'oxydation +1, sauf pour les hydrures métalliques où le nombre d'oxydation est -1. Les atomes d'oxygène sont affectés d'un nombre d'oxydation -2, sauf lorsqu'ils sont liés au fluor, auquel cas ils reçoivent un +2 ou, dans le cas des peroxydes, une valeur -1 est attribuée aux atomes d'oxygène.

Vérifiez les nombres d'oxydation en ajoutant les nombres d'oxydation de chaque atome dans chaque composé de la réaction. La somme des nombres d'oxydation doit être égale à la charge sur la substance.

Identifier les atomes oxydés en déterminant quels atomes ont eu une augmentation de leur nombre d'oxydation. Les atomes réduits montreront une diminution du nombre d'oxydation.