Le chlorure de magnésium se réfère officiellement seulement au composé MgCl2, bien que dans l'usage commun le terme «chlorure de magnésium» s'applique aux hydrates de chlorure de magnésium MgCl2 (H2O) x ainsi. C'est un ingrédient dans une variété de produits commerciaux tels que le ciment, le papier et les textiles, et est également utilisé comme complément alimentaire et agent de dégivrage. Le chlorure de magnésium est extrait des fonds marins, et le chlorure de magnésium hydraté est extrait de l'eau de mer.

Extraire l'hydroxyde de magnésium de l'eau de mer. Ajouter la chaux éteinte (CA (OH2)) à l'eau de mer aux ions de magnésium (Mg2 +) pour sortir de la solution sous forme de précipité d'hydroxyde de magnésium. L'équation suivante montre cette réaction: Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +.

Convertir l'hydroxyde de magnésium obtenu au stade 1 en chlorure de magnésium hydraté avec de l'acide chlorhydrique (HCl). L'équation suivante montre cette réaction: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2 H2O. Cette réaction est connue sous le nom de "Dow Process" et est utilisée à l'échelle commerciale.

Utiliser du HCl pour convertir le carbonate de magnésium (MgCO3) en MgCl. Cette méthode est utile parce que MgCO3 est un minéral qui se trouve dans des quantités commercialement utiles. L'équation suivante montre cette réaction: Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20.

Faire MgCl en laboratoire à partir de Mg et HCl comme suit: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. Cette réaction est une expérience de laboratoire courante, mais elle est beaucoup trop inefficace pour être commercialement pratique.

Préparer MgCl2 à partir de sulfate de magnésium (MgSO4) et de sel de table (NaCl). Chauffer une solution concentrée de ces réactifs et ensuite la refroidir rapidement provoquera la réaction suivante: MgSO4 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2S04.