La colonne la plus à droite du tableau périodique des éléments répertorie les gaz rares: l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon. Tous ces éléments sont gazeux à température ambiante, incolores, inodores et non réactifs avec d'autres éléments. Les gaz nobles partagent une configuration électronique dans laquelle les orbitales atomiques externes ou de valence sont complètement remplies.

Configurations électroniques

Le nombre de protons chargés positivement dans le noyau et un nombre correspondant d'électrons En orbite autour du noyau, identifier chaque élément. La physique quantique décrit les emplacements les plus probables pour les orbites. Ces emplacements forment des coquilles, des sous-couches et des orbitales atomiques. La plus petite orbitale atomique, s, peut contenir deux électrons. L'orbitale suivante, p, peut contenir jusqu'à six électrons. L'hélium, le gaz noble le plus léger, n'a que deux électrons qui remplissent son orbitale s. Tous les gaz rares restants ont des coquilles extérieures dans lesquelles les orbitales s et p sont pleines. Ceci constitue la "règle des octets" pour les gaz rares; l'enveloppe de la valence (c'est-à-dire la plus externe) de chaque gaz a deux électrons s et six électrons p. Quand une coquille de valence est pleine, elle n'échange pas d'électrons avec d'autres éléments, créant des gaz trop "nobles" pour se mélanger avec d'autres atomes.