Les orbites d'électrons autour du noyau des atomes dans les orbitales. Les orbitales "par défaut" les plus basses sont appelées l'état fondamental. Lorsque de l'énergie est ajoutée au système, par exemple en faisant passer un courant électrique à travers un filament d'ampoule, les électrons sont "excités" par des orbitales supérieures. L'énergie qui serait nécessaire pour exciter un électron à un point tel qu'il est complètement retiré d'un atome s'appelle soit le «potentiel d'ionisation», soit «l'énergie d'ionisation», bien que ce dernier soit le terme le plus à jour. Pour les atomes individuels, il est mesuré en électron-volts (eV). A plus grande échelle, elle est mesurée en kilojoules par mole (kJ /mol).

Calcul de l'énergie d'ionisation

Recherchez l'énergie d'ionisation par atome dans le tableau périodique lié dans la section ressources. Cliquez sur l'élément en question et notez la valeur sous "Première ionisation". Il serait possible de calculer cette valeur en connaissant seulement le nombre de protons dans l'atome en question et la distance à la première orbitale, mais toute source qui contient cette information donnera aussi la première énergie d'ionisation.

Déterminez comment de nombreuses moles de l'élément sont en cours d'ionisation. Si vous ne connaissez que la masse, vous devez rechercher la masse atomique, également sur la plupart des tableaux périodiques. Diviser la masse à ioniser, en grammes, par le numéro de masse atomique. Si vous avez 24 grammes d'oxygène, par exemple, qui a une masse atomique de 16, vous avez 1,5 moles.

Multipliez l'énergie d'ionisation que vous avez recherchée par 96,485. 1 eV /particule est égale à 96,485 kJ /mol. Le résultat est l'énergie d'ionisation molaire en kilojoules par mole.

Multipliez la réponse de l'étape trois, en kJ /mol, par le nombre de moles que vous avez déterminé à l'étape deux. La réponse est l'énergie d'ionisation totale de votre échantillon, en kJ.