Les indicateurs sont de grandes molécules organiques utilisées en chimie pour déterminer le pH d'une substance. Ils changent en différentes couleurs selon qu'ils sont ajoutés à un acide, une base (aussi connu comme un alcali) ou une substance neutre. La plupart des indicateurs sont eux-mêmes des acides faibles et répondent aux changements dans la concentration en ions hydrogène.
Litmus
Le plus commun de tous les indicateurs est le papier de tournesol. Le papier de tournesol agit en absorbant les solutions et en changeant de couleur en fonction de leur pH relatif. En dessous de pH 4,5, le papier devient rouge. Au-dessus de pH 8,2, le papier devient bleu. Les rouges profonds et les bleus profonds indiquent donc des solutions respectivement fortement acides et fortement alcalines. Le papier tournesol devient violet lorsqu'il est exposé à une solution neutre. Litmus lui-même est un acide faible.
Phénolphtaléine est un acide faible incolore qui est couramment utilisé comme un indicateur dans les expériences de titrage pour signaler l'achèvement des réactions entre les acides et les bases. Il se dissocie dans l'eau pour former des anions roses. Quand la phénolphtaléine est mélangée avec un acide, la concentration des anions n'est pas assez élevée pour que la couleur rose soit observable, ainsi la solution reste claire. Une fois mélangé avec un alcali, la concentration des anions devient suffisante pour que leur couleur rose soit observable.
Le bleu de bromothymol est le plus communément utilisé comme indicateur pour les acides faibles et les bases comme il est plus efficace pour les substances entre pH 6 et pH 7,6, lorsque le changement de couleur est le plus distinct. Le bleu de bromothymol est une couleur jaune lorsqu'il est mélangé avec un acide et une couleur bleue lorsqu'il est mélangé avec une base ou une substance neutre. Il est souvent utilisé pour aider à maintenir le pH des aquariums et des piscines.
Indicateur universel
Un indicateur universel est une solution contenant un mélange d'indicateurs. Il fournit un changement progressif de la couleur sur une plage de pH plus large que les indicateurs individuels. Le pH approximatif d'une solution peut être identifié en y ajoutant quelques gouttes d'indicateur universel. Le rouge indique une solution acide; le violet suggère qu'il est alcalin; tandis qu'une couleur jaune /verte signifie qu'il a un pH naturel.
