L'une des définitions les plus anciennes utilisées dans l'étude de la chimie des bases acides est celle de Svante August Arrhenius à la fin des années 1800. Arrhenius a défini les acides comme des substances qui augmentent la concentration des ions d'hydrogène lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. Il a défini une base comme une substance qui augmente les ions hydroxyde lorsqu'il est ajouté à l'eau. Les chimistes se réfèrent généralement aux bases d'Arrhenius comme accepteurs de protons et aux acides d'Arrhenius comme donneurs de protons. Cette définition est très générale car elle ne décrit la chimie des bases acides que dans les solutions aqueuses. Pour représenter le transfert de l'ion hydrogène à l'eau de l'acide chlorhydrique solide, cette équation chimique décrit le transfert des ions hydrogène pour former des ions hydronium:
HCl (g) + H2O (l) ---- > H3O + (aq) + Cl- (aq)

où g = gramme (solide) l = liquide et aq = aqueux. H3O + est l'ion hydronium.

Symboles utilisés et tableau périodique Représentation des éléments

Les équations chimiques utilisent les abréviations du tableau périodique des éléments. L'hydrogène est abrégé en H, oxygène en O, chlore en Cl et Sodium en abrégé Na. Les ions chargés sont indiqués par les signes plus (+) et moins (-) respectivement pour les ions chargés positivement et négativement. Un ion chargé positivement sans nombre est supposé signifier un ion chargé positivement. Un signe moins à côté d'un ion chargé négativement sans un nombre est supposé signifier un ion chargé négativement. Si plus d'un ion est présent, ce nombre est utilisé. Les substances initiales mélangées sont appelées réactifs et sont toujours placées du côté gauche de l'équation chimique. Les réactifs fabriquent des produits. Les produits sont toujours listés du côté droit de l'équation. Au-dessus de la flèche, entre les réactifs et les produits, montre un solvant s'il est utilisé; si de la chaleur ou un autre catalyseur est utilisé dans la réaction, il est indiqué au-dessus de la flèche. La flèche montre également dans quelle direction la réaction va se dérouler. Dans le cas de réactions qui se poursuivent jusqu'à l'équilibre, deux flèches allant dans des directions opposées sont utilisées.

HCl est un exemple d'acide d'Arrhenius

Un exemple d'équation chimique d'Arrhenius est:

HCl (g) ---- H2O ---- > H + (aq) + Cl- (aq)

HCl (g) = Acide chlorhydrique solide (dans un liant). L'eau est le solvant et les produits sont l'ion hydrogène chargé positivement en solution aqueuse et l'ion chlorure chargé négativement en solution aqueuse. La réaction se déroule de gauche à droite. L'acide d'Arrhenius produit des ions hydrogène.

Le NaOH est une base d'Arrhenius

Un exemple d'équation chimique d'acide d'Arrhenius est:

NaOH (s) ---- H2O- --- > Na + (aq) + OH- (aq) où s = en solution
NaOH (s) = Solution d'hydroxyde de sodium. L'eau est le solvant et les produits sont l'ion sodium chargé positivement en solution aqueuse et l'ion hydroxyde chargé négativement en solution aqueuse. La base d'Arrhenius produit des ions hydronium.

Les acides et bases définis par Arrhenius

Arrhenius définit les acides et les bases dans les solutions aqueuses. Par conséquent, tout acide qui se dissout dans l'eau peut être considéré comme un acide d'Arrhenius et toute base qui se dissout dans l'eau peut être considérée comme une base d'Arrhenius.