Les chimistes effectuent une procédure appelée titrage pour déterminer la concentration d'un soluté dans une solution. Les ions chlorure résultent de la dissolution du sel de table commun dans l'eau. Le nitrate d'argent est couramment utilisé comme titrant pour déterminer une concentration inconnue en chlorure de sodium. Les ions argent et chlorure réagissent dans un rapport molaire de 1 à 1 (à partir de l'équation chimique de référence 1), ce qui rend les calculs impliqués dans ce titrage relativement facile.

Utilisez votre balance pour mesurer 2,55 grammes de solide nitrate d'argent. Ajoutez cette quantité à votre bécher de 500 mL et ajoutez de l'eau jusqu'à ce que le bécher soit rempli à la marque de 300 mL. Agiter la solution jusqu'à ce que tout le nitrate d'argent soit dissous. Cela créera une solution de nitrate d'argent 0,05 molaire (M).

Chargez votre burette de titrage avec du nitrate d'argent 0,05.

Ajoutez 30 mL de votre solution de chlorure inconnue dans votre bécher de 100 mL. Ajoutez 3 gouttes de solution d'indicateur dans le bécher, puis placez-le sous la burette.

Libérez un lent jet de nitrate d'argent de la burette dans le bécher, en faisant tourbillonner la solution de chlorure tout le temps. Arrêtez immédiatement d'ajouter du nitrate d'argent quand une couleur de pêche transparente apparaît dans la solution de chlorure et ne disparaît pas. Ce changement de couleur indique que la solution a atteint le point d'équivalence où la quantité d'ions d'argent est égale à la quantité d'ions chlorure.

Multiplier la molarité du nitrate d'argent par le nombre de litres utilisés pour atteindre la pêche colorer dans la solution de chlorure. Par exemple, supposons que la burette indique que vous avez utilisé 15 mL de nitrate d'argent pour atteindre le point d'équivalence. Le calcul devrait ressembler à ceci:

Moles de nitrate d'argent utilisées = 0,05 mole /L x 0,015 L = 0,00075 mole

Puisque les ions argent et chlorure réagissent dans un rapport de 1 à 1, ceci révèle qu'il y a 0,00075 mole de chlorure dans la solution.

Calculer la concentration molaire de la solution de chlorure en divisant le nombre de moles présentes par le volume de la solution en litres.

Solution de chlorure concentration = 0,00075 mole /0,03 L = 0,025 M

Dans cet exemple, la solution de chlorure inconnue a une concentration molaire de 0,025 M.

Attention

Portez toujours votre équipement de sécurité en travaillant avec des produits chimiques.