La titration acido-basique est un moyen simple de mesurer les concentrations. Les chimistes ajoutent un titrant, un acide ou une base de concentration connue, puis surveillent les changements de pH. Une fois que le pH atteint le point d'équivalence, tout l'acide ou la base de la solution d'origine a été neutralisé. En mesurant le volume de titrant ajouté, le chimiste peut déterminer la concentration de la solution originale. Cette procédure s'applique aux acides et aux bases qui ne donnent ou n'acceptent qu'un seul ion hydrogène. D'autres composés comme l'acide sulfurique ont de multiples points d'équivalence, donc leurs courbes de titrage sont plus compliquées.
Estime le pH au point d'équivalence. Pour un acide fort ou une base en solution, le pH à l'équivalence sera 0. Lorsqu'un acide fort réagit avec une base faible, cependant, ils forment un sel acide, donc le pH à l'équivalence sera inférieur à 7, tandis que le pH de une base forte réagissant avec un acide faible sera supérieure à 7 pour la même raison.
Une bonne façon de déterminer ce que vous attendez est d'écrire l'équation chimique pour la réaction de neutralisation et d'identifier les produits. Une fois que tout l'acide ou la base a été neutralisé, les produits seront tout ce qui reste, donc ils vont déterminer le pH.
Sélectionnez un indicateur de pH basé sur le pH que vous attendez à l'équivalence. Choisissez un indicateur de pH qui change de couleur à ou près du pH que vous attendez au point d'équivalence.
Mettez les lunettes anti-éclaboussures, la blouse de laboratoire et les gants. Conduire le reste de cette expérience sous la hotte pour plus de sécurité.
Remplir la burette avec le titrant. Choisissez le titrant le plus approprié. Diluer le titrant et noter sa concentration. Rappelez-vous de diluer le titrant que l'acide doit toujours être ajouté à l'eau, et non l'inverse. Les acides forts ou les bases sont généralement utilisés comme titrants; il est plus difficile de trouver le point d'équivalence en utilisant un acide faible ou une base comme titrant. Titrer une solution acide avec une base forte comme l'hydroxyde de sodium. Titrer une solution basique avec un acide fort comme l'acide chlorhydrique /muriatique.
Placer le flacon ou le bécher sous la burette. Noter le volume de la solution contenue dans le flacon.
Ajouter lentement le titrant au bécher /flacon. Le changement de pH au point d'équivalence est spectaculaire et se produit rapidement. Dès que l'indicateur de pH change de couleur, cessez d'ajouter du titrant et notez le volume de titrant que vous avez ajouté. La burette aura généralement des marques de volume sur le côté, de sorte que vous pouvez déterminer combien vous avez utilisé.
Calculez le nombre de moles de titrant ajouté en multipliant le volume de titrant que vous avez utilisé par la concentration de l'acide ou base dans le titrant. Le nombre de moles ajoutées pour atteindre le point d'équivalence est égal au nombre de moles d'acide ou de base présentes à l'origine dans la solution.
Diviser le nombre de moles d'acide ou de base par le nombre de litres dans la fiole ou bécher avant le titrage pour obtenir les moles par litre ou la concentration de la solution originale.
Avertissement
Les acides et les bases forts sont des produits chimiques dangereux. N'essayez jamais de réaliser cette expérience sans un équipement de sécurité approprié, y compris des lunettes anti-éclaboussures, des gants et une hotte. Toujours faire preuve de prudence et de prudence lors du transport, de l'utilisation ou de la dilution d'acides et de bases forts. Toujours ajouter de l'acide à l'eau et non l'inverse. N'ingérez pas ces produits chimiques et ne les laissez pas entrer en contact avec le visage, les mains, les yeux ou la peau. Si une exposition accidentelle se produit, consulter immédiatement un médecin.
