Les diagrammes orbitaux électroniques et les configurations écrites vous indiquent quelles orbitales sont remplies et lesquelles sont partiellement remplies pour n'importe quel atome. Le nombre d'électrons de valence a un impact sur leurs propriétés chimiques, et l'ordre et les propriétés spécifiques des orbitales sont importants en physique, de sorte que de nombreux étudiants doivent se familiariser avec les bases. La bonne nouvelle est que les diagrammes orbitaux, les configurations électroniques (sous forme abrégée et complète) et les diagrammes à points pour les électrons sont vraiment faciles à comprendre une fois que vous avez compris quelques notions de base.

TL; DR (Too Long; N'a pas lu)

Les configurations d'électrons ont le format: 1s ^{2 2s 2 2p 6. Le premier nombre est le nombre quantique principal (n) et la lettre représente la valeur de l (nombre quantique de moment angulaire; 1 \u003d s, 2 \u003d p, 3 \u003d d et 4 \u003d f) pour l'orbite, et le nombre en exposant indique vous combien d'électrons sont dans cette orbite. Les diagrammes orbitaux utilisent le même format de base, mais au lieu des nombres pour les électrons, ils utilisent les flèches ↑ et ↓, et donnent également à chaque orbite sa propre ligne, pour représenter les spins des électrons aussi.
Configurations d'électrons}

Les configurations électroniques sont exprimées par une notation qui ressemble à ceci: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Apprenez les trois parties principales de cette notation pour comprendre comment cela fonctionne. Le premier nombre vous indique le «niveau d'énergie» ou le nombre quantique principal (n). La deuxième lettre vous indique la valeur de (l), le nombre quantique de moment angulaire. Pour l \u003d 1, la lettre est s, pour l \u003d 2 c'est p, pour l \u003d 3 c'est d, pour l \u003d 4 c'est f et pour les nombres supérieurs elle augmente alphabétiquement à partir de ce point. Rappelez-vous que les orbitales s contiennent un maximum de deux électrons, les orbitales p un maximum de six, un maximum de 10 et un maximum de fa de 14.}

Le principe d'Aufbau vous dit que les orbitales de plus basse énergie se remplissent en premier, mais le un ordre spécifique n'est pas séquentiel d'une manière facile à mémoriser. Voir Ressources pour un diagramme montrant l'ordre de remplissage. Notez que le niveau n \u003d 1 n'a que des orbitales s, le niveau n \u003d 2 n'a que des orbitales s et p, et le niveau n \u003d 3 n'a que des orbitales s, p et d.

Ces règles sont faciles à travailler avec, donc la notation pour la configuration de scandium est:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1}

Ce qui montre que tous les niveaux n \u003d 1 et n \u003d 2 sont pleins, le niveau n \u003d 4 a été démarré, mais la coque 3d ne contient qu'un électron, alors qu'elle a une occupation maximale de 10. Cet électron est l'électron de valence.

Identifiez un élément de la notation en comptant simplement les électrons et en trouvant l'élément avec un numéro atomique correspondant.
Notation abrégée pour la configuration

Écrire chaque orbitale pour les éléments plus lourds est fastidieux, donc les physiciens utilisent souvent une notation abrégée. Cela fonctionne en utilisant les gaz nobles (dans la colonne de droite du tableau périodique) comme point de départ et en y ajoutant les orbitales finales. Le scandium a donc la même configuration que l'argon, sauf avec des électrons dans deux orbitales supplémentaires. La forme abrégée est donc:

[Ar] 4s ^{2 3d 1}

Parce que la configuration de l'argon est:

[Ar] \u003d 1s < sup> 2 2s ^{2 2p 6 3s 2 3p 6}

Vous pouvez l'utiliser avec des éléments autres que l'hydrogène et l'hélium.
Diagrammes orbitaux

Les diagrammes orbitaux sont comme la notation de configuration qui vient d'être introduite, sauf avec les spins d'électrons indiqués. Utilisez le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund pour savoir comment remplir les réservoirs. Le principe d'exclusion stipule que deux électrons ne peuvent pas partager les mêmes quatre nombres quantiques, ce qui se traduit essentiellement par des paires d'états contenant des électrons avec des spins opposés. La règle de Hund stipule que la configuration la plus stable est celle avec le plus grand nombre possible de spins parallèles. Cela signifie que lors de l'écriture de diagrammes orbitaux pour des obus partiellement pleins, remplissez tous les électrons à spin supérieur avant d'ajouter des électrons à spin descendant.

Cet exemple montre comment fonctionnent les diagrammes orbitaux, en utilisant l'argon comme exemple:

3p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

3s ↑ ↓

2p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓

2s ^{↑ ↓}

1s ↑ ↓

Les électrons sont représentés par les flèches, qui indiquent également leurs spins, et la notation à gauche est la notation de configuration électronique standard. Notez que les orbitales de plus haute énergie sont en haut du diagramme. Pour un shell partiellement plein, la règle de Hund exige qu'ils soient remplis de cette manière (en utilisant de l'azote comme exemple).

2p ↑ ↑ ↑

2s ^{↑ ↓}

1s ↑ ↓
Diagrammes à points

Les diagrammes à points sont très différents des diagrammes orbitaux, mais ils sont toujours très faciles à comprendre. Ils sont constitués du symbole de l'élément au centre, entouré de points indiquant le nombre d'électrons de valence. Par exemple, le carbone a quatre électrons de valence et le symbole C, il est donc représenté par:

∙

∙ C ∙

∙

Et l'oxygène (O) en a six, il est donc représenté par:

∙

∙∙ O ∙

∙∙

Lorsque les électrons sont partagés entre deux atomes (en liaison covalente), les atomes partagent le point du diagramme de la même manière. Cela rend l'approche très utile pour comprendre la liaison chimique.