Les atomes et molécules individuels, les éléments constitutifs de la matière, sont trop petits pour être mesurés à l'aide d'instruments ou d'unités macroscopiques, de sorte que les scientifiques expriment la masse à l'aide d'unités de masse atomique, généralement raccourcies en amu ou AMU. Dans le monde réel, cependant, l'utilisation d'unités de masse atomique serait peu pratique en raison des bazillions d'atomes et de molécules qui composent les quantités macroscopiques. Reconnaissant cela, les scientifiques ont défini l'AMU de manière à faciliter la conversion des quantités microscopiques en quantités macroscopiques. La masse d'un atome ou d'une molécule en AMU est égale à la masse d'une mole d'atomes ou de molécules en grammes. Un gramme équivaut à un millième de kilogramme.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

La masse d'un élément ou d'une molécule en unités de masse atomique est égale à la masse d'une mole des mêmes particules en grammes. Divisez le nombre par 1 000 pour obtenir la masse molaire en kilogrammes.
Qu'est-ce qu'une taupe?

Une taupe est un très grand nombre d'atomes ou de molécules. Ce grand nombre, connu sous le nom de nombre d'Avogadro, est 6,02 x 10 ^{23. Ce nombre a été déterminé grâce à une série d'expériences menées sur une période d'environ 100 ans par divers chercheurs. Une taupe est au monde macroscopique ce qu'une particule individuelle est au monde microscopique avec une différence: vous pouvez diviser une taupe en fractions, mais vous ne pouvez pas faire cela à une particule telle qu'un atome ou une molécule sans la changer en quelque chose d'autre .
Une mole d'hydrogène gazeux}

La règle est que la masse d'une particule en AMU est égale à la masse d'une mole de particules en grammes. Par exemple, la masse atomique d'une molécule d'hydrogène (H _{2) est de 2,016 AMU, donc une mole d'hydrogène gazeux pèse 2,016 grammes. Puisqu'il y a 1000 grammes dans un kilogramme, la masse d'une mole d'hydrogène est (2,016 ÷ 1000) \u003d 0,002016 \u003d 2,016 X 10 ^{-3 kilogrammes.}}

Vous pouvez avoir une quantité de particules qui ne constituent pas un grain de beauté. Par exemple, votre échantillon d'hydrogène gazeux peut ne peser que 2,52 x 10 ^{-4 kg. Vous pouvez utiliser la masse atomique d'hydrogène, mesurée en UMA, pour calculer la fraction d'une mole de gaz dans votre échantillon. Divisez simplement la masse de votre échantillon, en kilogrammes, par la masse d'une mole en kilogrammes. Puisqu'une mole d'hydrogène gazeux a une masse de 2,016 X 10-3 kg et que vous en avez 2,25 X 10-4 kg, vous n'avez que 1/8 de mole.
Masse molaire des composés}

Pour déterminer la masse d'un composé, vous comptez les atomes dans le composé en regardant sa formule chimique. Recherchez les masses de chacun des atomes qui constituent la molécule dans le tableau périodique, additionnez ces masses et vous aurez la masse de la molécule en AMU. Il s'agit également de la masse d'une mole du composé en grammes. Si vous voulez la masse molaire en kilogrammes, divisez par 1 000.
Exemples

1. Quelle est la masse molaire du carbonate de calcium en kilogrammes?

La formule chimique du carbonate de calcium dans CaCO _{3. À partir du tableau périodique, vous pouvez déterminer la masse de calcium (Ca) à 40,078 AMU, celle de carbone (C) à 12,011 AMU et celle d'oxygène (O) à 15,999 AMU. En multipliant la masse d'oxygène par 3 et en y ajoutant les masses de carbone et de calcium, vous obtenez la masse de la molécule CaCO 3, qui est de 100,086 AMU. Cela signifie qu'une mole de carbonate de calcium a une masse de 100,086 grammes, ce qui correspond à (100,086 ÷ 1000) \u003d 0,100086 kilogrammes.}

2. Combien de moles se trouvent dans un échantillon d'aluminium pesant 5 kilogrammes?

Le poids atomique de l'aluminium (Al) est de 26,982 AMU, donc une mole de métal pèse 26,982 grammes ou 0,026982 kilogrammes. Un échantillon pesant 5 kilogrammes contient (5 ÷ 0,026982) \u003d 185,31 moles.