Les chimistes utilisent fréquemment un instrument connu sous le nom de spectromètre ultraviolet-visible ou UV-Vis pour mesurer la quantité de rayonnement ultraviolet et visible absorbée par les composés. La quantité de rayonnement ultraviolet ou visible absorbée par un composé dépend de trois facteurs: la concentration, c, de l'échantillon; la longueur de trajet, l, du porte-échantillon, qui détermine la distance sur laquelle l'échantillon et le rayonnement interagissent; et le coefficient d'absorption molaire, e, parfois appelé coefficient d'extinction molaire. L'équation est indiquée par A \u003d ecl et est connue sous le nom de loi de Beer. L'équation contient donc quatre variables, et pour déterminer l'une des quatre, il faut des valeurs connues pour trois.
Calculs

Déterminer l'absorbance du composé à la longueur d'onde souhaitée. Ces informations peuvent être extraites du spectre d'absorbance produit par tout instrument UV-Vis standard. Les spectres sont normalement représentés par l'absorbance en fonction de la longueur d'onde en nanomètres. Généralement, l'apparition de tout «pic» dans le spectre indique les longueurs d'onde d'intérêt.


Calculez la concentration de l'échantillon en moles par litre, mol /L, également connue sous le nom de molarité, M. L'équation générale pour la molarité est


M \u003d (grammes d'échantillon) /(poids moléculaire du composé) /litres de solution.


Par exemple, un échantillon contenant 0,10 gramme de tétraphénylcyclopentadiénone, avec un poids moléculaire de 384 grammes par mole, dissous et dilué dans du méthanol jusqu'à un volume final de 1,00 litre présenteraient une molarité de:


M \u003d (0,10 g) /(384 g /mol) /(1,00 L) \u003d 0,00026 mol /L.


Déterminez la longueur du trajet à travers le porte-échantillon. Dans la plupart des cas, cela fait 1,0 cm. D'autres longueurs de trajet sont possibles, notamment lorsqu'il s'agit de porte-échantillons destinés à des échantillons gazeux. De nombreux spectroscopistes incluent la longueur du trajet avec les informations d'échantillon imprimées sur le spectre d'absorbance.


Calculez le coefficient d'absorption molaire selon l'équation A \u003d ecl, où A est l'absorbance, c est la concentration en moles par litre et l est la longueur du trajet en centimètres. Résolu pour e, cette équation devient e \u003d A /(cl). Poursuivant l'exemple de l'étape 2, la tétraphénylcyclopentadiénone présente deux maxima dans son spectre d'absorbance: 343 nm et 512 nm. Si la longueur du trajet était de 1,0 cm et l'absorbance à 343 était de 0,89, alors


e (343) \u003d A /(cl) \u003d 0,89 /(0,00026 * 1,0) \u003d 3423


Et pour l'absorbance de 0,35 à 512 nm,


e (512) \u003d 0,35 /(0,00026 * 1,0) \u003d 1346.