Le soufre, le mot latin pour soufre, est un élément naturel. Utilisé dans les allumettes, la poudre à canon et les médicaments, le soufre ainsi que de nombreux autres éléments sont utilisés pour créer un certain nombre d'ions ou de molécules chargées. Le sulfure et le sulfite sont deux ions formés à partir du soufre. Bien que les deux aient des similitudes, de nombreuses différences existent entre eux.
Soufre

Le soufre, un élément avec le symbole atomique "S", existe depuis des siècles. Il s'agit d'un non-métal, ce qui signifie qu'il apparaît à l'extrême droite du tableau périodique. Son numéro atomique est de seize, ce qui signifie que les atomes de soufre ont 16 protons et électrons. À température ambiante, le soufre apparaît sous forme d'un solide jaune. Les isotopes les plus courants du soufre sont les S-32, S-33, S-34, S-35 et S-36. De ces isotopes, seul le S-35 est radioactif. Sa demi-vie, ou le temps qu'il faut à la moitié des atomes d'un échantillon pour se désintégrer en un autre élément, est de 87,2 jours.
Les ions et les liaisons ioniques

Les ions sont des molécules qui ont été chargées positivement ou négativement. Les atomes avec une quantité excessive de protons deviennent chargés positivement, tandis que les atomes avec des électrons supplémentaires deviennent chargés négativement. Les ions chargés de façon opposée sont attirés les uns par les autres et forment une liaison ionique. Lors d'une liaison ionique, le métal, les ions formés à partir d'éléments situés à l'extrême gauche du tableau périodique, partagent un électron avec un non-métal. Le sulfite et le sulfure sont deux types d'ions avec le soufre.
Sulfure

Un ion sulfure est composé d'un seul atome de soufre. Sa charge est négative de deux, donnant aux sulfures cette formule: S ^ 2-. Les ions sulfure sont extrêmement basiques. Un composé ionique bien connu avec un ion sulfure est H_2S. La fameuse odeur d'oeuf pourri souvent associée au soufre provient de ce composé. Les composés sulfurés sont assez solubles. De nombreux composés tels que PbS, CuS et HgS sont insolubles dans les solutions acides et basiques. D'autres comme le CoS, le FeS et le MnS ne sont solubles que dans les bases.
Sulfite

Étant un ion, le sulfite, comme le sulfure, a une charge négative. Cependant, le facteur de distinction entre sulfure et sulfite est leur composition moléculaire. Outre un atome de soufre, les sulfites ont trois atomes d'oxygène. Cet ajout provoque la création de liaisons dans l'ion, une autre caractéristique que les ions sulfure n'ont pas. Cependant, le sulfite et le sulfure sont similaires à certains égards. Les ions sulfite, comme le sulfure, ont une charge négative de deux. Les ions sulfite ont cette formule: SO_3 ^ 2-. Les ions sulfite sont régulièrement utilisés comme conservateur dans les vins. Ils peuvent être trouvés naturellement dans les pluies acides, le résultat des interactions entre l'eau et le dioxyde de soufre.