Le pH mesure la quantité d'ions hydrogène dans une solution. Les solutions basiques ont de faibles concentrations d'ions hydrogène, tandis que les solutions acides ont des concentrations élevées d'ions hydrogène. Le pH des solutions peut être modifié en ajoutant des acides et des bases. Les acides abaissent le pH tandis que les bases augmentent le pH. Si vous mélangez aveuglément un acide avec de l'eau, il est peu probable que vous ajoutiez la quantité correcte. Si vous mettez trop d'acide dans une solution, vous devrez utiliser une base pour augmenter le pH une fois de plus. Pour éviter de gaspiller les acides et les bases, utilisez un simple calcul pour déterminer exactement la quantité d'acide dont vous avez besoin.

Identifiez un acide fort

Obtenez un acide fort, tel que l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique et l'acide nitrique acide, désigné HCl, HBr et HNO_3, respectivement. Les acides forts ont une concentration extrêmement élevée d'ions hydrogène. Les ions hydrogène rendent une solution acide, alors que les ions hydroxyde rendent une solution basique.

Calculez la molarité

Obtenez la concentration en ions hydrogène, également appelée molarité, dans votre acide fort. Si vous n'avez pas la concentration, alors vous avez probablement le pH de la solution. Si vous avez le pH, passez du pH à la molarité en utilisant l'équation suivante:

Molarité = 10 ^ - [pH]

Si vous avez un nombre supérieur à 1, vous avez probablement fait un Erreur. Cependant, si vous avez un acide très fort, son pH peut être inférieur à zéro et donner une concentration supérieure à 1. Cette valeur résultante est la molarité de la solution. La molarité est la quantité de moles d'acide par litre de solution. Par exemple, si votre solution a 0,5 molarité, alors il n'y a que 0,5 mol d'acide par 1 L. Calculer la molarité en utilisant cette formule:
Molarité = moles d'acide ÷ litres de solution

Trouver la molarité de votre échantillon d'eau en utilisant la même méthode.

Convertir le pH cible

Convertissez votre valeur de pH cible en molarité en utilisant l'équation de l'étape précédente.

Calculez l'acide nécessaire

Calculez la quantité d'acide dont vous avez besoin pour obtenir le niveau de pH de votre valeur cible. Travailler ceci en utilisant la formule suivante:

M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)

Dans cette équation, "M_1" est la molarité de l'acide, "V_1" est le volume de la solution acide, "M_2" est la molarité de l'eau et "V_2" est le volume de l'eau. Convertir cette équation pour résoudre "V_1" donne l'équation suivante:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).