Chimiquement, le peroxyde d'hydrogène a une composition similaire à l'eau, sauf que sa molécule a un atome d'oxygène supplémentaire. Des expériences simples, dont certaines peuvent être réalisées à domicile, consistent à décomposer le peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène, en utilisant des catalyseurs pour accélérer la réaction. D'autres expériences montrent la présence d'oxygène. Le peroxyde d'hydrogène, en combinaison avec d'autres produits, peut produire des réactions chimiques visibles.

TL: DR (trop long, pas lu)

Vous pouvez faire des expériences simples avec du peroxyde d'hydrogène de pharmacie à la maison , le décomposant en eau et en oxygène.

Le peroxyde d'hydrogène est relativement instable, donc au fil du temps il se décompose en eau et en oxygène. Dans cette expérience, la levure est ajoutée au peroxyde d'hydrogène pour accélérer son processus de décomposition, qui est normalement lent. Vous pouvez effectuer l'expérience à la maison dans un évier. Vous aurez besoin d'une grande bouteille de soda vide, de 3% de peroxyde d'hydrogène provenant d'une épicerie, d'un sachet de levure active, de savon à vaisselle liquide et d'eau chaude. Mélanger environ 113 grammes (4 onces) de peroxyde d'hydrogène avec 56 grammes (2 onces) de savon à vaisselle dans la bouteille de soda. Mettez de côté et mélanger le paquet de levure avec de l'eau chaude, en le laissant reposer pendant environ cinq minutes. Verser le mélange de levure dans la bouteille de soda. La réaction produit de l'oxygène gazeux et l'addition de détergent liquide crée de la mousse.

Peroxyde d'hydrogène et eau de Javel

Le mélange de peroxyde d'hydrogène et d'eau de Javel produit de l'oxygène, du sel et de l'eau. L'eau de Javel doit contenir de l'hypochlorite de sodium pour que cette expérience fonctionne. Les solutions n'ont pas besoin d'être concentrées pour obtenir une réaction rapide. Vous aurez besoin de 3 pour cent de peroxyde d'hydrogène, environ 6 pour cent d'eau de Javel et un bécher. Versez 56 grammes (2 oz) d'eau de Javel dans le bécher et l'équivalent de peroxyde d'hydrogène. Une fois que les deux sont mélangés, la réaction se produit rapidement, produisant un bullage.

Peroxyde d'hydrogène et soufre brûlant

Cette expérience ne décompose pas le peroxyde d'hydrogène mais montre simplement qu'elle contient de l'oxygène. Vous exposer une rose à brûler du soufre, puis le tremper dans du peroxyde d'hydrogène. Vous aurez besoin de deux tasses à boire, une rose avec une petite tige, du ruban adhésif, du papier d'aluminium, du soufre et du peroxyde d'hydrogène. Collez la rose à l'intérieur de la première tasse et placez un petit tas de soufre sur un morceau de papier d'aluminium. Ajouter la flamme au soufre jusqu'à ce qu'il commence à couver - tourner la tasse avec la rose à l'envers sur le soufre brûlant. La rose est exposée au gaz de dioxyde de soufre, transformant les pétales de la rose en blanc comme le gaz se combine avec l'oxygène dans la partie colorée de la rose. Retirer la rose de la tasse et le tremper dans une tasse remplie à moitié avec du peroxyde d'hydrogène. Le peroxyde d'hydrogène fournit de l'oxygène à la fleur et lui redonne sa couleur.

Consignes de sécurité

Assurez-vous de porter des lunettes de protection lorsque vous effectuez l'une de ces expériences, que ce soit à la maison, en classe ou en laboratoire. . Si le peroxyde d'hydrogène entre en contact avec vos yeux, il peut entraîner des dommages ou la cécité. Il est impératif de consulter un médecin si cela se produit. Assurez-vous de porter un tablier et des vêtements qui couvrent votre peau. Selon le site Web de l'Agence pour les substances toxiques et le registre des maladies, le peroxyde d'hydrogène peut causer une irritation de la peau - il peut aussi y avoir des brûlures de la peau avec des cloques avec une exposition à des solutions concentrées. Le peroxyde que vous achetez dans la pharmacie est généralement de 3 pour cent, alors que les chimistes et autres professionnels pourraient utiliser des concentrations plus fortes de 35 à 50 pour cent. Rincer la peau avec de l'eau si elle est exposée au peroxyde d'hydrogène.