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    Comment calculer la capacité calorifique molaire

    La capacité calorifique molaire d'une substance est la quantité d'énergie nécessaire pour élever d'un degré une mole de la substance. L'unité standard est de joules par mol K. Un tableau périodique indique généralement la capacité calorifique spécifique d'un élément. La chaleur spécifique diffère de la capacité calorifique molaire en ce qu'elle est mesurée par gramme plutôt que par mole. Selon les informations dont vous disposez et la substance en question, le calcul de la capacité calorifique molaire d'une substance peut être une simple conversion ou un calcul plus complexe.

    Déterminer la chaleur spécifique

    Déterminer la valeur spécifique chaleur de la substance. Si la substance est constituée d'un seul élément, la chaleur spécifique est répertoriée dans de nombreux tableaux périodiques. Par exemple, la chaleur spécifique de l'argent est d'environ 0,23 J /g * K. Si la substance est composée de plusieurs éléments, vous devrez vérifier sa chaleur spécifique soit expérimentalement, soit à partir d'un document déjà existant (voir Ressources pour un tableau de chaleurs spécifiques communes).

    Calculer la masse molaire

    Calculez la masse molaire de la substance. Le tableau périodique énumère la masse molaire de chaque élément. S'il s'agit d'un composé, la masse molaire doit être calculée par des rapports. Par exemple, une mole d'eau implique 2 parties d'hydrogène et 1 partie d'oxygène. La masse molaire de l'eau est obtenue en multipliant chacune de ces parties par les masses correspondantes des éléments:
    <2> (1 g /mol d'hydrogène) + (16 g /mol d'oxygène) = 18 g /mol d'eau

    Multipliez la chaleur spécifique par la masse molaire

    Multipliez la chaleur spécifique de la substance par la masse molaire de la substance. Cela conduit à la capacité calorifique molaire de la substance, en joules par mole K. Pour l'eau, par exemple, la chaleur spécifique est donnée à environ 4,184 J /(g * K). Multipliez ceci par la masse molaire:

    4.184 x 18 = 75.312 J /(mol * K)

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