Le vinaigre est l'un des produits chimiques les plus utiles que vous trouverez dans la maison. C'est essentiellement une solution à faible concentration, environ 5%, d'acide acétique, qui a la formule chimique C _{2H 4O 2, parfois écrit comme CH 3COOH pour isoler l'ion hydrogène faiblement lié Cela le rend acide. Avec un pH d'environ 2,4, l'acide acétique est assez corrosif, mais il est tellement faible dans le vinaigre culinaire qu'il n'y a pas de problème pour verser le vinaigre sur vos frites ou votre salade. Deux expériences de laboratoire impliquant le vinaigre peuvent démontrer des réactions exothermiques et endothermiques, qui sont celles qui dégagent et absorbent la chaleur respectivement. L'un produit un volcan mousseux qui refroidit à plus d'un titre tandis que l'autre crée du métal rouillé et de la chaleur.}

TL; DR (trop long; pas lu)

Une réaction exothermique produit de la chaleur tandis qu'une réaction endothermique consomme de la chaleur. Mélanger le bicarbonate de soude et le vinaigre pour observer une réaction endothermique et tremper la laine d'acier dans le vinaigre pour en voir un exothermique.

L'expérience du volcan mousse

Combiner le vinaigre avec du bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) température, et vous trouverez qu'il chute d'environ 4 degrés Celsius (7,2 degrés Fahrenheit) en environ une minute. Bien que la chute de température ne résulte pas exactement de la réaction spécifique entre le vinaigre et le bicarbonate de soude, elle ne se produirait pas si vous ne les combiniez pas, de sorte que le processus global se qualifie comme une réaction endothermique. La combinaison libère également du dioxyde de carbone gazeux, qui bouillonne à l'intérieur du mélange pour créer une mousse qui sort du récipient comme de la lave d'un volcan.

Cette réaction se produit en deux étapes. Dans la première, l'acide acétique dans le vinaigre réagit avec le bicarbonate de sodium pour produire de l'acétate de sodium et de l'acide carbonique:
3 + HC _{2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement pour former du dioxyde de carbone et de l'eau:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Vous pouvez résumer l'ensemble du processus avec cette équation:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

Texte en mots, bicarbonate de sodium plus acide l'acide produit de l'acétate de sodium plus de l'eau plus du dioxyde de carbone. La réaction consomme de la chaleur, car il faut de l'énergie pour décomposer les molécules d'acide carbonique en eau et en dioxyde de carbone.

Une réaction d'oxydation est exothermique parce qu'elle produit de la chaleur. Burning logs fournissent un exemple extrême de cela. Parce que la rouille est une réaction d'oxydation, elle produit de la chaleur, bien que la chaleur se dissipe habituellement trop rapidement pour être perceptible. Si vous pouvez obtenir un tampon de laine d'acier pour rouiller rapidement, cependant, vous pouvez enregistrer l'augmentation de la température. Une façon de faire est de tremper un tampon de laine d'acier dans du vinaigre pour enlever le revêtement protecteur des fibres d'acier.

Placez un tampon de laine d'acier dans un récipient en verre et versez suffisamment de vinaigre pour le recouvrir. Laissez le tampon tremper pendant environ une minute, puis retirez-le et placez-le dans un autre récipient. Insérez l'extrémité d'un thermomètre dans le centre du pad et regardez-le pendant environ 5 minutes. Vous verrez la lecture de la température augmenter, et vous remarquerez peut-être même du brouillard sur le côté du contenant si vous utilisez du verre transparent. Finalement, la température cesse d'augmenter à mesure que les fibres d'acier sont recouvertes d'une couche de rouille qui bloque l'oxydation.

Qu'est-ce qui s'est passé? L'acide acétique dans le vinaigre a dissous le revêtement sur les fibres du tampon de laine d'acier, exposant l'acier en dessous à l'atmosphère. Le fer dans l'acier non protégé combiné avec l'oxygène pour produire plus d'oxyde de fer, et dans le processus, dégage de la chaleur. Si vous trempez à nouveau le tampon dans du vinaigre et le remettez dans le récipient sec, vous verrez la même augmentation de température. Vous pouvez répéter cette expérience encore et encore jusqu'à ce que tout le fer dans le tampon ait rouillé, bien que cela prenne probablement plusieurs jours.