La plupart des métaux alcalins et alcalino-terreux réagissent avec l'eau pour produire de l'hydrogène. Les métaux alcalins comprennent le groupe 1 du tableau périodique et comprennent le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le césium et le francium. Les métaux alcalino-terreux comprennent le groupe 2 et comprennent le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le radium. Le béryllium, cependant, ne réagit pas avec l'eau, et le francium est beaucoup trop rare et instable pour être pertinent à cette question. Lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau, les métaux alcalino-terreux produisent généralement une réaction plus faible que les métaux alcalins.
TL; DR (trop long; pas lu)
La plupart des éléments des groupes 1 et 2 réagit avec l'eau pour produire de l'hydrogène.
Lithium
La réaction du lithium avec l'eau est relativement lente et douce, car sa densité est environ la moitié de celle de l'eau. Il pétille à la surface de l'eau, libérant de l'hydrogène et formant progressivement une solution claire d'hydroxyde de lithium. Quand le sodium métallique réagit avec l'eau, la chaleur qui en résulte fait fondre le métal presque immédiatement en un métal grisâtre. boule d'argent. L'hydrogène gazeux dégagé au cours de cette réaction propulse la balle rapidement à la surface de l'eau, laissant une trace blanche d'hydroxyde de sodium qui se dissout finalement dans une solution claire. L'hydrogène s'auto-enflamme souvent et brûle avec une flamme orange. De plus gros morceaux de sodium métallique peuvent exploser au contact de l'eau.
La chaleur de cette réaction enflamme l'hydrogène, produisant une flamme rose-bleu vigoureuse. Comme le sodium métallique, le potassium métallique peut exploser dans l'eau.
Rubidium
Le rubidium est un métal mou et très réactif qui peut s'auto-enflammer dans l'air. Il réagit violemment dans l'eau, produisant de l'hydrogène qui s'enflamme à la chaleur de la réaction, ainsi que de l'hydroxyde de rubidium.
Caesium
Le césium est un métal alcalin argent-or extrêmement réactif qui est liquide à température ambiante. Il s'enflamme dans l'air et explose dans l'eau, produisant de l'hydrogène et de l'hydroxyde de césium, qui est la plus forte base connue.
Le magnésium se trouve dans les minéraux comme la dolomite, l'amiante et la stéatite. Le magnésium élémentaire est un métal léger mais solide. Le magnésium réagit généralement faiblement avec l'eau, sauf si l'eau est à haute température. Il produit de l'hydrogène et de l'oxyde de magnésium lorsqu'il est exposé à la vapeur.
Calcium
Le calcium est le troisième métal le plus répandu sur Terre (après le fer et l'aluminium) et le cinquième élément le plus courant table. Il se produit naturellement dans des composés comme le calcaire, le marbre et la craie. Mélangé à l'eau, le calcium-métal produit de l'hydrogène gazeux et forme une solution blanche et trouble d'hydroxyde de calcium.
Comme le baryum, le strontium est un métal blanc argenté qui s'oxyde rapidement dans l'air. Lorsqu'il est placé dans l'eau, le strontium coule; après une courte période, des bulles d'hydrogène apparaissent à la surface du métal. La réaction du strontium avec l'eau forme de l'hydroxyde de strontium et de l'hydrogène.
Le radium est un métal radioactif blanchâtre qui réagit rapidement avec l'azote de l'air pour former une couche de nitrure noir. Autrefois utilisé dans les médicaments pour traiter le cancer et d'autres maladies, son utilisation a diminué à mesure que les chercheurs découvraient des matériaux plus sûrs. Le radium se décompose rapidement dans l'eau, produisant de l'hydroxyde de radium et de l'hydrogène.
