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    Comment calculer les isotopes

    Le nombre de protons dans un atome détermine de quel élément il s'agit, mais les atomes peuvent avoir différents nombres de neutrons pour lui donner une masse différente. Lorsque deux atomes du même élément ont des nombres différents de neutrons, ils sont appelés isotopes. Certains isotopes se produisent naturellement, et il est possible de calculer le pourcentage d'abondance de deux isotopes dans la nature si les masses atomiques et la masse atomique moyenne de l'élément sont déjà connues.

    Déterminer les masses atomiques des isotopes, ainsi que masse atomique moyenne de l'élément. Les unités de ces valeurs seront en amu, qui signifie "unité de masse atomique". Un amu est approximativement la masse d'un proton. Par exemple, le bore a deux isotopes naturels: B-10 avec une masse de 10.013 amu et B-11 avec une masse de 11.009 amu. La masse atomique moyenne du bore, selon le tableau périodique, est de 10,811 amu.

    Entrez les valeurs dans la formule suivante: a = b (x) + c (1 - x). Dans l'équation, "a" est la masse atomique moyenne, "b" est la masse atomique d'un isotope, "c" est la masse atomique de l'autre isotope et "x" est l'abondance du premier isotope. Par exemple, 10.811 = 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)

    Facteur l'équation. Par exemple, 10.811 = 10.013x + 11.009 - 11.009x

    Ajoutez le facteur x négatif des deux côtés de l'équation. Par exemple, 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, ce qui réduit à 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009

    Soustraire le facteur non-x des deux côtés de l'équation. Par exemple, 10.811 + 11.009x - 10.811 = 10.013x + 11.009 - 10.811, ce qui réduit à 11.009x = 10.013x - 0.198

    Soustrayez 10.013x des deux côtés de l'équation. Par exemple, 11.009x - 10.013x = 10.013x - 0.198 - 10.013x, ce qui réduit à 0.996x = 0.198

    Divisez les deux côtés par le coefficient du facteur x. Par exemple, 0.996x /0.996 = 0.198 /0.996, ce qui réduit à x = 0.1988. C'est l'abondance de B-10.

    Multipliez votre réponse par 100 pour obtenir un pourcentage. Par exemple, 0,1988 x 100 = 19,88%.

    Soustrayez cette valeur de 100% pour trouver l'abondance de l'autre isotope. Par exemple, 100 - 19,88 = 80,12%. C'est le pourcentage d'abondance de B-11.

    TL, DR (Trop long, pas lu)

    Cette formule ne fonctionne que pour deux pourcentages inconnus. Pour les éléments contenant trois isotopes ou plus, cette formule ne peut être utilisée que si tous les pourcentages d'abondance, sauf deux, sont déjà connus.

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