Les oléfines appartiennent à une famille de composés organiques appelés hydrocarbures. Ils consistent en différentes combinaisons moléculaires des deux éléments, carbone et hydrogène. Un autre nom pour une oléfine est un alcène. Les alcènes contiennent une ou plusieurs doubles liaisons entre les atomes de carbone de la molécule.

Structure atomique

Chaque élément est un atome qui contient différents nombres de protons, de neutrons et d'électrons. Les protons et les neutrons vivent dans le noyau central de l'atome, tandis que les électrons se déplacent autour du noyau dans des configurations définies appelées orbites. L'élément hydrogène a seulement un électron en orbite, tandis que l'élément carbone en a six. Les électrons forment des paires et vivent sur différentes orbites autour du noyau. Les électrons non appariés attirent d'autres atomes qui ont des électrons non appariés afin de gagner un autre électron et de devenir stables. Les électrons non appariés vivent au niveau d'énergie le plus élevé et sont appelés électrons de valence. L'hydrogène a un électron de valence tandis que le carbone en a quatre. Les atomes partagent leurs électrons de valence avec d'autres atomes et se lient ensemble, formant une molécule. Plusieurs types de liaisons existent.

Les doubles liaisons

Dans les molécules d'oléfine, deux des atomes de carbone forment une double liaison entre eux en partageant leurs électrons de valence les uns avec les autres au lieu de les partager avec un autre. atome d'hydrogène. Forme de différentes structures moléculaires, en fonction de l'endroit où les doubles liaisons se produisent. Le composé oléfinique le plus simple a une double liaison carbone et quatre liaisons simples hydrogène. Deux atomes d'hydrogène se lient avec chacun des atomes de carbone sur le côté opposé à la double liaison.

Chaînes et anneaux

Les oléfines forment des composés différents en fonction de leur structure. Certains ont des chaînes courtes avec seulement deux, trois ou quatre carbones, tels que l'éthylène. D'autres forment de longues chaînes ou des structures annulaires fermées. Certains ont une combinaison des deux.

Propriétés chimiques

Les alcènes sont insolubles et existent dans les trois états de la matière. Certains alcènes à chaîne courte sont des gaz à température et pression ambiantes. Des structures plus complexes existent sous forme de liquides et de solides.

Usages

Les oléfines, ou alcènes, se forment naturellement dans de nombreux êtres vivants. Selon le livre de Bruce Hathaway, Organic Chemistry, le bêta-carotène nutritif est une oléfine naturelle trouvée dans les carottes. Il contient une chaîne d'atomes de carbone doublement et individuellement liés avec une structure en anneau proche de chaque extrémité. L'oléfine simple, l'éthylène, favorise la maturation des fruits. Leur plus grande application commerciale d'oléfines provient de l'industrie pétrolière, où ils sont utilisés pour produire de l'essence à indice d'octane élevé.