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    Comment faire pour convertir de la molarité à la molalité

    Les chimistes ont une variété de moyens à leur disposition pour communiquer la concentration de produits chimiques dans la solution. Une méthode courante de description de la concentration consiste à donner les moles de solution chimique par litre, ou la molarité. Une taupe est un terme qui représente 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou molécules de produit chimique. Une autre unité de concentration moins commune est la molalité. La masse molaire est le moles chimique par kilogramme de solvant utilisé dans la fabrication de la solution. Vous pouvez convertir la molarité en molalité si vous connaissez la densité de la solution.

    Déterminer les moles de produit chimique contenues dans 1 litre (L) de la solution. Puisque la molarité est le moles chimique par litre, cette valeur sera simplement égale à la molarité de la solution. Par exemple, si vous avez une solution de chlorure de potassium (KCl) dans l'eau qui est 2,50 molaire, il y a 2,50 mol de KCl dans 1 litre.

    Multipliez les moles de produit chimique par le poids moléculaire du produit chimique. Le poids moléculaire est la masse, en grammes (g), de 1 mole d'un composé. Vous pouvez obtenir le poids moléculaire d'un produit chimique à partir des informations du fabricant, telles que la fiche signalétique (MSDS). Ce calcul vous fournit les grammes de produit chimique dans 1 litre de solution. Dans l'exemple ci-dessus, vous devez multiplier 2,50 moles par 74,55 g /mole (le poids moléculaire du KCl) pour obtenir 186,4 g de KCl.

    Multiplier la densité de la solution (en unités de grammes par millilitre, ou g /mL) de 1 000 mL (la quantité de millilitres dans le litre de volume de solution). Le résultat est la masse du 1 litre de solution, en grammes. Dans l'exemple, si la densité de la solution de KCl était de 1,05 g /mL, on calculerait 1,05 g /mL fois 1 000 mL pour un résultat de 1050 g de solution.

    Soustraire le poids du produit chimique dans 1 litre du poids total de la solution de 1 litre. Le résultat est la masse de solvant dans 1 litre de solution. La masse de solvant dans 1 litre de la solution d'exemple serait de 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.

    Diviser la masse de solvant par 1000 pour la changer en unités de kilogrammes. En utilisant l'exemple ci-dessus, vous divisez 863,6 g par 1000 pour obtenir 0,8636 kg de solvant.

    Divisez les moles originales de produit chimique dans 1 litre de solution par la masse de solution en kg. Le résultat est la molalité de la solution, ou le moles chimique pour 1 kilogramme de solvant. Dans cet exemple, la concentration en solution est de 2,50 moles de KCl divisé par 0,8636 kg de solvant, soit une molalité de 2,89.

    Conseil

    Lors de l'écriture de la concentration d'une solution, assurez-vous de bien distinguer entre M majuscule et minuscule m, puisque l'un signifie la molarité et l'autre signifie la molalité.

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