En chimie, le pourcentage de rendement est un moyen d'évaluer la complétude d'une réaction. Le rendement en pourcentage compare le rendement réel d'un composé dans une réaction au rendement théorique de ce composé. Le rendement théorique suppose que tout le réactif limitant a été consommé dans un composé. En d'autres termes, la réaction a eu lieu complètement. Vous devez diviser les grammes de votre rendement réel par les grammes du rendement théorique et multiplier par 100 afin d'obtenir le rendement en pourcentage.

Déterminer le réactif limitant

Calculer la masse molaire de tous les composés dans la réaction chimique. La masse molaire est la somme de la masse atomique de chaque atome dans un composé. Par exemple, la masse molaire de l'eau est de 18 grammes: 2 grammes d'hydrogène plus 16 grammes d'oxygène.

Divisez les grammes des composés par leurs masses molaires. Cela vous donnera le nombre de moles de chaque composé dans l'expérience. Par exemple, si vous avez initialement utilisé 36 grammes d'eau, 36 divisé par 18 grammes par mole donne 2 moles d'eau.

Comparez les moles de réactifs dans votre expérience au nombre théorique de moles. Par exemple, considérons la réaction chimique 2F2 + 2H2O = > 4HF + O2, où "F" est le fluor, "HF" est le fluorure d'hydrogène et "O2" est l'oxygène. Dans ce cas, vous voulez des moles égales de F2 et H2O. Si vous avez 2 moles de H2O et 2,3 moles de F2, cependant, vous avez plus de suffisamment de F2 pour compléter la réaction. Par conséquent, H20 est le réactif limitant.

Calcul du pourcentage de rendement

Calculez le nombre théoriquement attendu de moles du produit en fonction de votre réactif limitant. Par exemple, pour 2 moles de H2O dans la réaction décrite précédemment, vous devez attendre 4 moles de HF.

Multipliez les moles attendues du produit par sa masse molaire. Par exemple, la masse molaire de HF est de 20 grammes. Par conséquent, si vous attendez 4 moles de HF, le rendement théorique est de 80 grammes.