Pour dissoudre un solide dans une solution, il faut rompre les liaisons moléculaires. Les sucres, qui sont des solides moléculaires, ont de faibles forces intermoléculaires qui les lient ensemble. Les sels, d'autre part, sont des solides ioniques et ont des forces beaucoup plus fortes en raison de leurs ions polarisés (aimants) qui les maintiennent ensemble. Il faut beaucoup plus d'énergie pour séparer les molécules de sel que pour le sucre et les séparer nécessite de substituer des molécules. Autrement dit, il n'y a pas d'autres solutions que l'eau pour dissoudre un sel.

Structure moléculaire des sels

Un sel est appelé un solide ionique tel que décrit par le département de chimie de l'Université Purdue dans leur explication de la solubilité. L'énergie est nécessaire pour briser les fortes liaisons polaires (magnétiques) et un substitut doit remplacer les pièces manquantes afin de les garder séparées. Les molécules d'eau séparent les molécules de sel et en même temps, les molécules d'eau se lient aux pièces séparées afin de les séparer. Ce processus ne peut se produire que tant qu'il y a des molécules d'eau. Une fois que la solution atteint l'équilibre (les molécules d'eau se sont liées avec autant de molécules de sel que possible), le processus s'arrête. Pendant la dissolution du sel dans l'eau, l'énergie est élevée et la solution est très conductrice.

Les solvants et l'indice de polarité

Chemical-Ecology.net propose une liste de solvants qui montrent l'eau comme ayant un indice de polarité de neuf. Cela signifie que c'est la solution la plus équilibrée en ce qui concerne sa polarité, et, par conséquent, est la seule solution qui dissoudra un sel. Certains sels sont réellement insolubles même dans l'eau. L'Encyclopédie du Nouveau Monde explique que se dissout dans comme; Fondamentalement, les solides polaires (chargés magnétiquement) se dissolvent en solvants polaires et les solides non polaires (non chargés magnétiquement) se dissolvent en solvants non polaires. En ce qui concerne l'indice de polarité, le solvant le plus proche de l'eau en polarité est le diméthylsulfoxyde à 7,2. Sels solubles

Le sel de table est un type de sel soluble dans l'eau. D'autres sels hydrosolubles comprennent les nitrates, les chlorures et les sulfates. Il y a cependant des exceptions à la règle. Un sel est considéré comme insoluble si, selon la définition de l'Université Purdue, il peut se dissoudre dans l'eau à température ambiante à une concentration de 0,1 mole par litre au minimum. InnovateUs.net propose que les taupes sont l'unité de mesure de la solubilité d'une substance et sont calculées par litre.

Sels insolubles

Certains sels sont insolubles. Selon la définition de l'Université Purdue, un sel est considéré comme insoluble si la concentration de la solution aqueuse (eau) à la température ambiante n'est pas supérieure à 0,001 mole à température ambiante. Les sels de cette liste comprennent les sulfures, les oxydes, les hydroxydes, les chromates et les phosphates. Et, encore une fois, il y a quelques exceptions.