Une mole
d'une substance contient 6,022140857 × 10 ^{23 particules de base de cette substance. Ceci est connu sous le nom de nombre d'Avogadro et provient du nombre de particules dans exactement 12 grammes de carbone.}

Le nombre de grammes de tout élément qui constitue une mole de cet élément, ou sa masse moléculaire
, se trouve sur le tableau périodique des éléments, généralement tout en bas du carré de chaque élément. Ce nombre, qui a des unités de mol /g, est toujours étroitement lié au double du numéro atomique d'un élément parce que chaque élément a un nombre égal de protons et de neutrons et une masse relativement petite provenant d'autres sources. La masse moléculaire augmente ainsi de manière linéaire lorsque l'on se déplace vers la droite et vers le bas dans le tableau périodique.

La molarité
d'une solution est le nombre de moles d'une substance dissoute par litre d'eau (ou d'un autre solvant, mais il s'agit généralement d'eau). Il a des unités de mol /L, généralement désignées par M. Cela est utile pour les chimistes car il permet de prédire le comportement des réactions qui se produisent dans des solutions beaucoup plus précisément que les masses de réactifs. Par conséquent, vous devrez peut-être convertir la masse par unité de volume, comme les milligrammes par litre, en molarité.

Par exemple, supposons que vous ayez 5 L de solution contenant une concentration de 1 150 mg /L de sodium élémentaire.

Pour convertir des milligrammes par litre en molarité:
Étape 1: Déterminer la masse de soluté présent

Puisque la concentration est la masse divisée par le volume, la masse est égale au volume multiplié par la concentration:

(5 L) (1 150 mg /L) \u003d 5 750 mg
Étape 2: conversion de milligrammes en grammes

Divisez par 1 000 pour obtenir le nombre de grammes:

5 750 mg ÷ 1 000 \u003d 5,75 g
Étape 3: conversion des grammes en moles

Selon le tableau périodique, le poids moléculaire du sodium est de 22,989.

(5,75 g) (mol /22,989 g ) \u003d 0,25 mol
Étape 4: Calculez la molarité

Divisez le nombre de moles par le volume de solution pour obtenir la molarité:

0,25 mol ÷ 5 L \u003d 0,05 mol /L \u003d 0,05 M