ΔU =Q - W
Où:
* ΔU représente le changement d'énergie interne d'un système.
* q représente la chaleur ajoutée au système.
* w représente le travail effectué par le système.
Explication:
* énergie interne (u): Il s'agit de l'énergie totale contenue dans un système, y compris l'énergie cinétique et potentielle de ses molécules.
* chaleur (q): Il s'agit de l'énergie transférée entre le système et son environnement en raison d'une différence de température.
* travail (w): Il s'agit de l'énergie transférée entre le système et son environnement en raison d'une force agissant sur une distance.
Points clés:
* La première loi de la thermodynamique indique que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transférée ou transformée.
* L'équation exprime que le changement d'énergie interne d'un système est égal à la chaleur ajoutée au système moins le travail effectué par le système.
* Si la chaleur est ajoutée au système (q> 0), l'énergie interne augmente (ΔU> 0).
* Si le travail est effectué par le système (W> 0), l'énergie interne diminue (ΔU <0).
Remarque:
* La convention de signe pour le travail peut être inversée en fonction de la définition utilisée. Certaines sources définissent le travail effectué * sur * le système comme positif, tandis que d'autres définissent le travail effectué * par * le système comme positif.
* La première loi de la thermodynamique est un principe fondamental de la physique et possède de vastes applications dans divers domaines, notamment l'ingénierie, la chimie et la biologie.
