Voici pourquoi:

* Particules alpha: Ce sont des particules chargées positivement, relativement massives par rapport aux électrons.

* feuille d'or: Une mince feuille d'or a été utilisée comme cible.

* Résultat attendu: Sur la base du modèle de "pudding de prune" dominant de l'atome (électrons intégrés dans une sphère chargée positivement), la plupart des particules alpha devaient passer directement à travers le papier avec des déviations mineures.

* Résultat réel: Alors que de nombreuses particules alpha sont passées directement, un nombre important ont été déviés à de grands angles, et certains ont même rebondi.

Ce résultat surprenant a conduit Rutherford à proposer le modèle nucléaire de l'atome :

* noyau: Un noyau minuscule, dense et positivement chargé au centre de l'atome.

* électrons: Des particules chargées négativement en orbite autour du noyau dans un vaste espace principalement vide.

La déviation des particules alpha a été expliquée par leur interaction avec le noyau chargé positivement. La grande majorité du volume d'un atome est vide car les électrons occupent un espace beaucoup plus grand par rapport au noyau.