* Attraction faible: Dans un gaz, les particules sont éloignées et les forces attractives entre elles sont minimes. Cela signifie que les particules se déplacent librement et indépendamment.
* Énergie cinétique élevée: Les particules de gaz ont une énergie cinétique élevée, ce qui signifie qu'elles se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur récipient.
* pas de forme ou de volume fixe: En raison de l'attraction faible et de l'énergie cinétique élevée, les particules de gaz peuvent facilement se déplacer et se propager pour remplir tout conteneur dans lequel ils sont placés. C'est pourquoi les gaz n'ont pas de forme ou de volume fixe.
* Compressibilité: En raison des grands espaces entre les particules, les gaz peuvent être comprimés facilement.
Exemples:
* L'air est un mélange de gaz, principalement de l'azote et de l'oxygène.
* L'hélium est un gaz noble qui existe en tant que gaz à température ambiante.
* Le dioxyde de carbone est un autre exemple de gaz facilement compressible et peut être stocké dans des conteneurs sous pression.
En revanche, les solides et les liquides ont des forces d'attraction plus fortes entre leurs particules. Ces forces sont ce qui leur donne une forme fixe (solides) ou un volume fixe (liquides).
Remarque importante: Bien que nous disions que les forces d'attraction peuvent être «ignorées» dans des conditions ordinaires, il est important de se rappeler qu'ils sont toujours présents. Ils deviennent significatifs à des températures très basses ou à des pressions élevées, où les particules sont plus proches et les forces ont un effet plus important.
