* états de matière et forces intermoléculaires: La différence de force entre les deux molécules provient des différents états de matière, solide et liquide, et la nature des forces intermoléculaires.
* État solide: Dans une solide, les molécules sont étroitement emballées et maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires. Ces forces peuvent être:
* liaisons ioniques: Forces électrostatiques fortes entre les ions de charge opposée.
* liaisons covalentes: Partage fort des électrons entre les atomes.
* liaisons hydrogène: Interactions dipolaires dipolaires fortes impliquant l'hydrogène.
* Van der Waals Forces: Attractions faibles dues aux fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* État liquide: Dans un liquide, les molécules sont plus lâchement emballées et les forces intermoléculaires sont plus faibles. Bien que certaines des forces présentes à l'état solide puissent persister, elles sont moins efficaces en raison de la distance accrue et de la liberté de mouvement entre les molécules.
* Felting: Lorsqu'un solide fond, l'augmentation de l'énergie thermique surmonte les forces intermoléculaires fortes tenant les molécules dans un réseau fixe. Cela fait que les molécules se libérent de leur structure rigide et se déplacent plus librement, ce qui entraîne un état moins ordonné avec des interactions plus faibles.
Par conséquent, la force entre deux molécules sera plus faible à l'état liquide par rapport à l'état solide. Cette différence dans les forces intermoléculaires est ce qui définit les propriétés distinctes des solides (forme fixe, rigides) et liquides (fluide, prend la forme de son récipient).
