Voici une ventilation:
* atomes: Les éléments de base de la matière, composés de protons, de neutrons et d'électrons.
* élément: Une substance composée d'un seul type d'atome, définie par son nombre de protons (nombre atomique).
* isotopes: Atomes du même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.
Étant donné que les neutrons ont une masse, les isotopes du même élément diffèrent dans leur masse atomique . En effet, la masse d'un atome est principalement déterminée par le nombre de protons et de neutrons dans son noyau.
Exemple:
* Le carbone-12 (¹²c) a 6 protons et 6 neutrons.
* Le carbone-14 (¹⁴c) a 6 protons et 8 neutrons.
Les deux sont des atomes de carbone, mais ¹⁴c est plus lourd en raison des neutrons supplémentaires.
Points clés:
* numéro atomique détermine l'élément.
* Numéro de masse (Nombre de protons + neutrons) détermine l'isotope.
* La présence d'isotopes explique pourquoi la masse atomique d'un élément sur le tableau périodique n'est pas un nombre entier. C'est une moyenne des masses de tous les isotopes naturels de cet élément.
En conclusion, la variation du nombre de neutrons dans les isotopes du même élément conduit à différentes masses atomiques, même si les éléments eux-mêmes sont définis par leur nombre constant de protons.
