Voici une ventilation:
* énergie cinétique: Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ce mouvement leur donne une énergie cinétique, qui est proportionnelle à leur température. Plus la température est élevée, plus les particules se déplacent rapidement et plus leur énergie cinétique est élevée.
* Forces intermoléculaires: Ce sont les forces attractives entre les molécules. Dans les gaz, ces forces sont relativement faibles, principalement en raison des grandes distances entre les molécules. Pensez-y comme ceci:les molécules rebondissent si rapidement et sont si éloignées qu'elles n'ont pas beaucoup de temps pour "se sentir" l'attraction de l'autre.
La loi sur le gaz idéal
Ce concept est fondamental pour la loi idéale sur le gaz, qui décrit le comportement des gaz dans des conditions idéales:
* pv =nrt
* P =pression
* V =volume
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale
* T =température
La loi idéale sur le gaz suppose que les particules de gaz n'ont pas de volume ni de forces intermoléculaires. Bien que cela ne soit pas strictement vrai en réalité, c'est une bonne approximation pour de nombreux gaz dans des conditions ordinaires.
lorsque les forces comptent
Bien que les forces intermoléculaires puissent souvent être ignorées, il existe des situations où elles deviennent plus importantes:
* haute pression: Lorsque la pression augmente, les molécules sont pressées plus près des autres, augmentant l'influence des forces intermoléculaires.
* à basse température: À basse température, les molécules ont moins d'énergie cinétique, ce qui rend les forces intermoléculaires plus influentes.
* gaz polaires: Les gaz avec des molécules polaires (molécules avec distribution de charge inégale) ont des forces intermoléculaires plus fortes que les gaz non polaires.
en résumé: Les scientifiques peuvent souvent ignorer les forces intermoléculaires dans les gaz car elles sont faibles par rapport à l'énergie cinétique des particules. Cependant, dans certaines conditions, ces forces peuvent devenir plus importantes et doivent être prises en compte.
