1. Nombre croissant de coquilles d'électrons:
* Lorsque vous descendez le tableau périodique, chaque élément successif gagne une coque électronique supplémentaire. Ces coquilles sont situées plus loin du noyau.
* Pensez-y comme ajouter plus de couches à un oignon - la couche extérieure est plus loin du centre.
2. Effet de blindage:
* Les coquilles d'électrons intérieures (plus près du noyau) protègent les électrons externes de la charge positive complète du noyau.
* Cet effet de blindage affaiblit l'attraction entre le noyau et les électrons les plus externes, ce qui les rend plus faciles à éliminer et provoquant l'augmentation du rayon atomique.
3. Faible attraction nucléaire:
* À mesure que le nombre de coquilles d'électrons augmente, la charge positive du noyau est répartie sur un plus grand volume. Cela réduit la force de l'attraction entre le noyau et les électrons les plus externes.
gaz inertes (gaz nobles)
* Les gaz inertes ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend exceptionnellement stables et non réactives.
* L'augmentation de la taille atomique est toujours présente dans les gaz inertes car les mêmes facteurs (plus de coquilles d'électrons, blindage) sont en jeu.
Exemple:
* L'hélium (il) est le plus petit gaz inerte, avec une seule coque d'électrons.
* Le radon (RN) est le plus grand gaz inerte, avec sept coquilles d'électrons.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
